2、橙色世界

(1)基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br₂ (CCl₄)呈橙红色。

(2)化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

1、红色世界

(1)基态：Fe₂O₃ (红褐色)、Fe (OH)₃ (红 棕色)、[Fe (SCN)]²⁺ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu₂O (砖红色)、NO₂ (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br₂ (深红棕色)、红色石蕊试纸、　 品红溶液。

(2)激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

(3)化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO₂、SO₂ 、H₂S 、HCl)变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，

⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C(NaHSO₄)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2．常见阴离子的检验

物质	检验方法
OH－	能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－	能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。
Br－	能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I－	① 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－	能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
SO32－	① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。
S2－	能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32－	能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－	① 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
PO43－	含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO3－	浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。

特别提醒：无机物鉴别颜色方面的突破口：

1．常见阳离子的检验

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。

②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有　　 性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新　　 。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl₂溶液除去NaCl中的Na₂SO₄。

(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO₂重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl₂中含有FeCl₃，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl₃而又不引入新的杂质。

②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。

特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

　[例1](黄冈中学2009届高三月考)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(　　 )

A．用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

［解析］胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物。

答案:A

考点2 物质的检验

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加　　 ，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于　　 。

实验室五防：(1)防　 (2)防　　 (3)防　　 (4)防　　　 (5)防堵塞：

特别提醒： 为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：

①防氧化(隔离空气)：如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。

②防吸收空气中的水和酸性气体：固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。

③防见光分解：浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中。

④防挥发：浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。

⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na₂SiO₃溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。

［例5］(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )下列叙述中正确的是(　 )

A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

D．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气

[解析]A项碘易升华所以要保存在棕色的试剂瓶中；C项酒精与水互溶，所以不能用酒精从碘水中萃取碘。

(二)取用试剂的一般原则：

1．化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用　　 接触药品，不要把　　 凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得　 任何药品的味道。

2．注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体　　 毫升，固体只盖试管底部。

3．取用粉末状或小颗粒状固体用　 ，若　　 不能伸入试管，可用　　 ，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体　　 夹取。

4．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向　 。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用　　　 引流。

5．用剩的药品不能　　 ，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。

(一)试剂存放的一般原则：

1．固体试剂装在　 口瓶中，液体试剂装在　 口瓶中，见光易分解的装在　 色瓶中，放在　　 低温处。如AgNO₃固体装在棕色广口瓶中，浓HNO₃装在棕色细口瓶中。

2．易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量　 覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在　　 色广口瓶中密封保存。

3．能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用　　 瓶装，而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞与瓶颈磨砂部分粘连的，如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用　　 塞，通常用

　 　塞。而能使　　 腐蚀的液溴、浓HNO₃和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4．有些试剂能与空气中O₂、H₂O(g)、CO₂等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O₂和水蒸气反应，实验室中通常保存在　 中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存　　 中)；白磷易在空气中缓慢氧化而自燃，实验室保存在　　 中；固体NaOH易　　 要密封保存；Na₂O₂、电石等易空气中的水蒸气反应，都要密封保存。