0  381347  381355  381361  381365  381371  381373  381377  381383  381385  381391  381397  381401  381403  381407  381413  381415  381421  381425  381427  381431  381433  381437  381439  381441  381442  381443  381445  381446  381447  381449  381451  381455  381457  381461  381463  381467  381473  381475  381481  381485  381487  381491  381497  381503  381505  381511  381515  381517  381523  381527  381533  381541  447090 

3.下列文学艺术作品按时间先后排列正确的的是

   A.①②③④   B.②④①③   C.④③②①   D.④②①③

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2.秦朝时期的军国大事,一般先由丞相、御史大夫和诸卿进行朝议,最后由皇帝裁决。这一做法使

   A.中央强化了对地方的控制   B.君主专制造成的决策失误有所减少

   C.君权在事实上遭到了弱化   D.民主观念开始渗入到政治体制

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1.道家创始人老子说:“人法地,地法天,天法道,道法自然”。这表明他

   A.人强调“大一统”   B.推崇法的作用

   C.主张顺应自然     D.相信天人感应

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19.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题,并在相应的答题区域作答。若两题都做,则按A题评分。

A.(12分)已知:A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构;E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2

请回答下列问题:

⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是  ▲  (填元素符号)。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲ 

⑶由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB中A原子的杂化方式为  ▲ 

⑷E2+离子能与AC分子形成[E(AC)42+,其原因是AC分子中含有  ▲ 

⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ;该晶体的化学式为  ▲ 

B.(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下:

+IBr →

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

请回答下列问题:

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用  ▲  ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因  ▲ 

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是  ▲ 

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为  ▲  ,滴定终点的现象  ▲ 

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有  ▲ 

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18.(10分)目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上,BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC,其工艺流程如下。

⑴一定条件下,HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法,其热化学反应方程式为:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-114.4kJ·mol-1

升高温度,该反应的化学平衡常数K  ▲ 

A.增大    B.减小    C.不变      D.无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%),充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为  ▲ 

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%,计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

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17.(14分)喹硫平可用于精神疾病的治疗,其结构为:

()2·,它的合成路线如下:

 

已知:(Ⅰ)反应①为取代反应;(Ⅱ)A的系统命名为1,4-二溴―2―丁烯。

请回答下列问题:

⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式  ▲ 

⑵物质中除硫醚键(-S-)外,还含有的官能团名称为  ▲ 

⑶反应③的类型是  ▲  反应,反应⑤的目的是  ▲ 

⑷写出反应④的化学方程式  ▲ 

⑸物质B的同分异构体有多种,其中既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有  ▲  种。

⑹已知:-SH的性质与-OH相似。

物质一定条件下形成聚合物的结构简式为  ▲ 

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16.(10分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是  ▲ 

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:

6NOx+4x NH3  (3+2x)N2+6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为  ▲  L。

②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=-180.5kJ·mol-1

则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH  ▲ 

⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1                  图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:  ▲ 

②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是  ▲ 

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15.(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一 种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题:

⑴C的电子式为  ▲ 

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是  ▲ 

⑶反应③的离子方程式为  ▲ 

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为  ▲ 

⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为  ▲ 

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14.(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0

请回答下列问题:

⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

⑵物质A可使用下列物质中的  ▲ 

A.KMnO4   B.O2    C.H2O2    D.Cl2

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在  ▲  范围之间。

⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是  ▲ 

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13.(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法来制备KMnO4

已知:①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

②几种物质的溶解度:

温度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1

请回答下列问题:

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外,还需下列仪器中的  ▲ 

A.蒸发皿    B.烧杯    C.酒精灯    D.铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为  ▲  ;该反应中可以循环利用的产物是  ▲ 

⑶反应Ⅱ的条件为电解,写出反应Ⅱ的化学方程式  ▲ 

⑷途径一、二中的操作a、b相同,均包括  ▲  、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①实验时要将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,则配制100mL1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为  ▲ 

②该实验中除草酸晶体的质量外,还需要采集的数据有  ▲ 

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