19.(10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) 　2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的浓度是　　 　　　，P 的体积分数为_________。

(2)若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

班级　　　　　　 　　　姓名　　　　　　

18.(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向　　　　　 移动

(2)500 ℃，从反应开始到平衡，H₂的反应速率v(H₂)＝________________________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。

A.氢气的浓度减小　　　　　　　　 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快

C.甲醇的物质的量增加　　　　　　 D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。

17. (12分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

原因是_________________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_________________________

___________________________________________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：?E₁_____________，E₂_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

16.(6分)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g) ====2CO₂(g) ΔH=－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g) ====TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ·mol^-1

则(1)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) ====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

15. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　 )

A.ΔH＜0 　m+n＞c+d　　　 B.ΔH＜0 　m+n＜c+d

C.ΔH＞0 　m+n＞c+d　　　 D.ΔH＞0 　m+n＜c+d

14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g) 　ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 　ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是(　 )

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　 )

A.3∶1∶2∶2　　　 B.1∶3∶2∶2　　 　C.1∶3∶2∶1　　　 D.1∶1∶1∶1

11. 两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，以下说法正确的是(　 )

A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)

B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)

C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)

10. 已知：C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1； CO(g)+1/2O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH=-283 kJ·mol^-1；则C(s)与O₂(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为(　 )

A.ΔH=-676.5 kJ·mol^-1 B.ΔH=+676.5 kJ·mol^-1

C.ΔH=-110.5 kJ·mol^-1 D.ΔH=+110.5 kJ·mol^-1