5．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若

滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A ．SO₂　　　　 B．Fe²⁺　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　 D．NO₃^－

4．工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O)，再通入SO₂于亚硒酸的溶液中，单质硒析出。据此，确定下列叙述中正确的是(　　 )

A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　　　　　 B．析出1mol Se需1mol SO₂参加反应

C．H₂SeO₃ 氧化性强于H₂SO₃ D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl₂

3．实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A.HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.Cl₂　　　　　

C.CO　　　　　　

D.NH₃

2．19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是(　 )×10^-3摩尔.(不考虑NO₂与N₂O₄之间的转化)

A．0.8　　　　 B．0.9　　　　　 　C．1.0　　　　　 D．1.2

1．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A、6g　　　　　　 B、8g　　　　　　 C、10g　　　　　　 D、12g

28、(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用　　　　 　　　　(选填序号)。

A．生石灰　　　　 B．碱石灰　　　　 C．五氧化二磷　　 D．烧碱

(2)B装置的作用　　 　　　　　　 ；

E装置的作用　　 　　　　　　　　；

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是　　　　 　　　　　　。

(4)装置F中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(11分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　　　 　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　 。

已知：＞，则该反应是　　　 热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　 　　　。

用O₂表示从0－2s内该反应的平均速率v=　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　 d．选择高效催化剂

26、(7分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造 如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)a是 　 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为　　　　　　　 　　　　 　，

b极的电极反应式　　　　 　　　 　　　　 。

(2)某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气(甲烷)等。若将上图中H₂换成CH₄时，电池内总的反应方程式为 ：CH₄+2O₂+2OH^－＝CO₃^2－+3H₂O。请写出a极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为______________极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：

________________________________

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：　　 　　　　 ，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。

24、(12分) 已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)　②c(Cl^一) >c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^一)> c(OH^－)> c(H⁺) ④ c(Cl^一) >c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)

　填写下列空白: (1)由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号)

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

　 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“＝”　 下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系:c(H⁺)____________ c(OH^－)。