0  381426  381434  381440  381444  381450  381452  381456  381462  381464  381470  381476  381480  381482  381486  381492  381494  381500  381504  381506  381510  381512  381516  381518  381520  381521  381522  381524  381525  381526  381528  381530  381534  381536  381540  381542  381546  381552  381554  381560  381564  381566  381570  381576  381582  381584  381590  381594  381596  381602  381606  381612  381620  447090 

1.化学反应的可逆性 

在同一条件下,既能向正方向又能向逆方向进行的反应称为可逆反应

例如: N2O4 (无色) =  2NO2(红棕色)

注意:①大多数反应都具有可逆性。只是有些反应在指定的条件下,逆反应进行的程度很小。例如:

Ag+ (aq) + Cl- (aq)    AgCl(s,白色)

②有些反应在正反应发生时,逆反应发生条件不具备,如氯酸钾在二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气的反应,

MnO2
 
 

   2KClO3  ====  2KCl + 3O2    

其逆反应几乎不可能进行。习惯上常称之为不可逆反应。

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6.2.1可逆反应与化学平衡

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6.2 化 学 平 衡

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6.1.4 气体的扩散-格拉罕姆(Graham)扩散定律

一种气体可以自发地同另一种气体混合,并且可以互相渗透,这种现象叫做扩散。

不同气体的扩散速度不同。在相同的温度和压力下,较重的气体扩散速度较慢,较轻的气体扩散速度较快。

1831年,英国物理学家格拉罕姆(Graham Thoms)根据实验得出如下结论:在同温同压下,气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。这就是格拉罕姆定律。

=  

因此,格拉罕姆定律也可以叙述为:在同温同压下,气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。

[例6-5] 已知氯气的相对分子质量为71,且臭氧与氯气的扩散速度的比值为1.193。试求臭氧的分子式。

解:已知,== 1.193

所以 ,M臭氧=== 49.9

因为,≈3,则臭氧的分子式为O3

答:臭氧的分子式为O3

[例6-6]50 mL 氧气通过多孔性隔膜扩散需20 s,20 mL另一种气体通过该膜扩散需9.2 s,求这种气体的相对分子质量。

解:单位时间内气体扩散的体积和扩散的速度成正比,故

===

MX= 42

   答:这种气体的相对分子质量为42。

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5. 分体积定律:混合气体总体积等于各组分气体分体积之和。

p=nRT=(n1+n2+n3++ni)RT

= V1+ V2+ V3++ Vi

=(V1+V2+V3++Vi)

 即      =ΣVi   

Vi= χi 

 [例6-2]  由NH4NO2分解制氮气,在296K及9.56×105Pa压力下,用排水集气法收集到0.0575 L氮气,计算:

(1)氮气的分压;

(2)干燥后氮气的体积(在296K,压强为9.56×105Pa下)

(已知水在296K时的饱和蒸气压为2.81×103Pa)

解:(1)p(N2)=p(H2O)

= 9.56×105-2.81×103

=9.53×105(Pa)

(2)经干燥后的氮气,其压力与混合气体总压力(外压)相同,因此具有分体积。

因为    p(N2) =V(N2)

所以  V(N2)= ==0.0573L

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4. 分压定律:1801年道尔顿(Dalton)指出:混合气体的总压等于各组分气体分压之和。分压是指某种气体i单独占有混合气体总体积(V)时的压强(p i)

V= nRT=(n1+n2+n3++ni)RT

=p1V+ p2V+ p3V++ piV

=(p1+ p2+ p3++ pi)V

即     =Σ  

pi= χi

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3. 分压分数、体积分数及物质的量分数(χi)之间的关系。

一定温度下,对一混合气体,其组分i的物质的量相同,则有:

*piV = pVi = niRT      

  *混合气体:V =RT     = = χi

所以:  =  = = χi   

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2. 分体积():相同温度(T)下,组分气体i具有和混合气体相同的压强()时,其具有的体积(Vi)称为该组分气体的分体积。描述该组分i的理想气体状态方程为:

Vi =niRT  

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1. 分压(pi):一定温度()下,当混合气体中组分i(物质的量为ni)单独占据混合气体总体积()时的压强(),称为该组分气体的分压。

=niRT     

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6.1.3 混合气体分压定律

   前面讨论的是单组分理想气体的性质。对互不作用且混合均匀的气体,气体的总压与各组分气体的分压、气体的总体积与各组分气体的分体积之间有哪些关系?

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