8． 某温度下，纯水中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol/L，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 Kw为1×10^-14

B、溶液中c(OH^-)=1×10^-10mol/L

C、此溶液pH大于7，为碱性

D、加入冰醋酸将促进水的电离

(本题考查学生对水的电离和离子积概念的理解和影响水的电离平衡的因素掌握)

7．(1998年上海)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为　　　　　　 (　　 )

A．V(酸)＝10²V(碱)　　　　　　　　 B．V(碱)＝10²V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)　　　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)

(本题考查了酸碱中和的pH计算的逆向思维)

6．将pH=8的Ba(OH)₂溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba²⁺浓度与OH^-_-浓度之比为：　　　　 (　　 )

　A、1：2　 　B、1：200 　　C、1：50　 　D、1：100

(本题涉及溶液稀释的计算和水的电离，解题时不能忽略了水的电离)

5．将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b?mL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 (　 　　)

A．a=b=100 ml　　 B．a=b=1000mL　 C．a<b 　　D．a>b

(本题考查学生的知识点是pH的计算以及加水稀释对强弱电解质的不同影响)

4．重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是：

(　　 )

A、　 中性溶液的pD=7.0　　

B、　 　B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

(该题是信息题，考查了学生利用已有水的电离和离子积的知识处理信息题的能力)

3．下列溶液肯定是酸性的是 　　　　　　　(　　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 含H⁺的溶液　　 　　B　 加酚酞显无色的溶液　　

C　 pH<7的溶液　　 　　D　 [OH^-]<[H⁺]的溶液

(本题考查了学生能否正确判断溶液酸碱性，要把握判断的关键即c(H⁺)>c(OH^-) )

2．用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是(　 　　)

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

(本题考查学生对用pH试纸测定溶液的pH规范操作的掌握)

1．下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B　 溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C　 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D　 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

(本题涉及溶液的酸碱性的判断、pH的计算、电解质的概念，水的离子积常数)

4.现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，(Ⅱ)组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组

溶液pH值的大小：

(Ⅰ)组_______　　　　　　　　 _ ，

(Ⅱ)组_________　　　　　　 __。

(本题考查强酸(碱)、弱酸(碱)加水稀释时溶液的pH值变化情况，属于理解层次。可尝试运用图示法分析)

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3．已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　　　　　　　　

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸的碱盐

(本题考查了酸碱混合反应，注重逻辑推理及思维的全面性，体现综合能力。注意pH的计算结合盐类水解的有关知识)