9．将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、=7　　 B、>=7　　　 C、<=7　 　　D、>7

8．使10mlH₂SO₄溶液的PH值由1变为2的方法可以是 (　　 )

A．加90mlH₂O稀释　　

B．加10mlH₂O稀释

C．加10ml0.01mol/LnaOH溶液　

D．加45ml0.01mol/LnaOH溶液

4．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比　 (　　 )　　

　A.1∶60　 B.3∶1　C.100∶1　D.1∶100　　　 5．一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )　　　

A.X产生的H₂多　　　 B.反应开始瞬间X反应速度快　

C.两者产生的H₂一样多　D.反应开始瞬间两者速度相等 6．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) A.0.5mol/L　B.0.1mol/L　 C.0.05mol/L　 D.1mol/L　　 7．有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是4，乙瓶溶液的PH值是6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积(温度不变)，则下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A.稀释后两溶液的PH值相等　　　　

B.稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液

C.稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液

D.稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液

3．100℃时，(K_W=1×10^-12(mol/L)²)对纯水的叙述正确的是　　　　　　　 (　)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.pH=6显弱酸性　　B.[H⁺]=10^-6mol/L，溶液为中性　 C.K_W是常温时的10^-2倍　 D.温度不变冲稀10倍pH=7

2．在100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH值都增大，可采用的方法是(　 )　　　　　　 A、加少量的NaOH(1mol/L)溶液　 B、加少1mol/L盐酸　　 C、加100mL水　　　　　　　 D、微热　　　　　　

1．向纯水中加入少量的KHSO₄固体(温度不变)，则溶液的(　 )

A、pH值升高　　B、c(H⁺)和c(OH^-)的乘积增大

C、酸性增强　　 D、OH^-离子浓度减小

4． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) _____，

其理由是___________________

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_　　 ，其理由是____________________

(3)a的取值范围是

_______________________________________。

检测提高

3． (1997年上海高考)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

2.再室温下.某溶液中由水电离的H⁺浓度为1.0×10^－13mol/L^-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(　 )

A．

B．

C．

D．

1．(2000年全国高考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为　　 　　(　　　 )

A.1．0×10^－7mol·L^－1　　　　 B．1．0×10^－6mol·L^－1

C.1．0×10^－2mol·L^－1　　　　 D．1．0×10^－12mol·L^－1