读城市固体废弃物分类收集图，回答5-6题。

5.固体废弃物的主要危害是　　　　　 (　)

A.妨碍人们的出行和工作

B.危害人体健康和环境

C.导致交通堵塞和能源浪费

D.限制城市规模和阻碍城市发展

解析：固体废弃物的主要危害是危害人体健康和环境。

答案：B

6.对城市固体废弃物进行分类收集的意义有　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①改善城市环境　②抑制臭氧消耗　③节约自然资源

④增加耕地面积

A.①②　　　　　　　　 　B.①③

C.③④ 　　　　　　　　　D.②④

解析：对城市固体废弃物进行分类收集的意义有改善城市环境、节约自然资源等。

答案：B

　　 (2009·广东高考)大气污染与使用能源的种类密切相关。读下图并结合相关知识，回答3-4题。

3.关于四省市农村不同生活能源对大气SO2污染的贡献率，正确的叙述是　　　 (　)

①广东省以煤炭最小　②福建省以薪柴最大

③江苏省以薪柴最大　④北京市以秸秆最小

A.①② 　　　　　　　　B.②③

C.①④ 　　　　　　　　D.②④

解析：四省市农村不同生活能源对大气SO2污染的贡献率，广东省以煤炭最低，福建省以薪柴最大，江苏省以秸秆最大，北京市以薪柴最小。

答案：A

4.减少我国农村大气污染物排放的有效措施有　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①发展沼气 　　②开采小煤窑

③利用太阳能　 ④种植薪柴林

A.①② 　　　　　　　B.②③

C.①③ 　　　　　　　D.①④

解析：煤炭、薪柴、秸秆燃烧均能产生SO2，减少大气污染物排放应避免使用上述能源。

答案：C

　(2008·江苏高考)下图为我国江南丘陵某地地形结构和农业用地结构的饼状图。对比分析回答1-2题。

1.造成该地农业用地结构不合理的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.过度开垦　　　　B.过度放牧

C.过度围垦 　　　　　　　　D.过度养殖

解析：解答本题的关键在于分析地形结构与农业用地结构的关系。由左图可知，该地地形以低山丘陵为主，对应的农业用地应为林果业，但右图中显示此地种植业比重过大，林业、牧业比重偏小，即存在过度开垦的现象。

答案：A

2.该地实现农业可持续发展的出路在于　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.缓坡退耕，发展大牧场放牧业

B.修建梯田，扩大水稻种植面积

C.全面封山育林，改善生态环境

D.调整农业结构，发展立体农业

解析：丘陵地区应调整农业产业结构，因地制宜，发展立体农业，实现生态、社会和经济的可持续发展。A选项大牧场放牧业适宜在地广人稀的草原地区发展；B选项，该地种植业比重过大，不应继续扩大种植业面积；C选项，该地人口压力大，若全面 封山育林，尽管可取得良好的生态效益，但会降低经济效益。

答案：D

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH^-反应的离子，如Fe³⁺、 Fe²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H⁺反应的离子,如HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、AlO₂^-

[例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　 )

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　 　　B.K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- D.Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na₂O₂后，①Na₂O₂会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-不能与其大量共存，A、C不正确；②Na₂O₂有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe²⁺、SO₃^2-等，故D不正确。

[答案]B

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba²⁺与CO₃^2-，Ag⁺与Br^-，Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH₄⁺与OH^-，H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等因生成弱酸不能大量共存；OH^-与NH₄⁺因生成的弱碱不能大量共存；H⁺与OH^-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-(H⁺)等)与还原性离子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等)不能大量共存。

3.离子方程式的书写：

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl^-、Na⁺、O^2-；BaSO₄不可以拆开写成Ba²⁺、SO₄^2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na⁺、HCO₃^-；NaHSO₄应改写Na⁺,H⁺,SO₄^2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH₃的离子方程式为：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

⑤浓H₂SO₄、浓H₃PO₄一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H₂SO₄反应的离子方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)书写步骤(以CuSO₄溶液与BaCl₂ 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式：CuSO₄+BaCl₂==CuCl₂+BaSO₄↓

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +2Cl^- =Cu²⁺+2Cl^-+BaSO₄↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

特别提醒： 常见离子方程式的书写错误 (1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑　 (2)该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…… (3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 (5)乱用↑、↓、　　 、　　 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- (6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O　　 H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S　　　 2H+ + S2-。 (7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。 (8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

[例2](2008·上海)下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺ + S^2-==Ag₂S↓

B.过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^-+CO₂+H₂O==HCO₃^-+HClO

C.向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

D.向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

[解析]CH₃COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO₃溶液少量，则在反应中Ba(OH)₂过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO₃为主，其离子方程式应为：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₃↓+ H₂O，故D不正确。

[答案]A B

考点三　 溶液中的离子共存

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

1.离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2.强电解质、弱电解质

	强电解质	弱电解质
定义	在水溶液中能全部电离的电解质	在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度	完全	部分
电离平衡	不存在	存在
溶液中存在微粒种类	水合离子、水分子	水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程	不可逆、不存在电离平衡	可逆、存在电离平衡
相互关系	均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式 书写规律	用等号 HnA=nH++An-	用可逆符号,弱酸分步电离 HnA　 H+ +HA(n-1)- HA(n-1)-　　 H+ +H2A(n-2)-
举例	强酸：HCl H2SO4　 HNO3　 HClO4　 HBr HI 强碱：KOH　 NaOH　 Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4　 BaCl2. 等	弱酸：CH3COOH　 HCN　 H2S　 H2CO3等 弱碱：NH3H2O　 Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

[例1]下列物质属于电解质的是(　　 )

A.Na₂O　　　　　　 B.SO₃C.Cu　　　　　　 D.NaCl溶液

[解析] Na₂O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO₃为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO₃与水反应生成的H₂SO₄导电，故SO₃为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

[答案]A

考点二　 离子方程式的书写

1.电解质、非电解质