16.(6分)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g) ====2CO₂(g) ΔH=－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g) ====TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ·mol^-1

则(1)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) ====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

15. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　 )

A.ΔH＜0 　m+n＞c+d　　　 B.ΔH＜0 　m+n＜c+d

C.ΔH＞0 　m+n＞c+d　　　 D.ΔH＞0 　m+n＜c+d

14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g) 　ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 　ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是(　 )

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　 )

A.3∶1∶2∶2　　　 B.1∶3∶2∶2　　 　C.1∶3∶2∶1　　　 D.1∶1∶1∶1

11. 两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，以下说法正确的是(　 )

A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)

B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)

C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)

10. 已知：C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1； CO(g)+1/2O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH=-283 kJ·mol^-1；则C(s)与O₂(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为(　 )

A.ΔH=-676.5 kJ·mol^-1 B.ΔH=+676.5 kJ·mol^-1

C.ΔH=-110.5 kJ·mol^-1 D.ΔH=+110.5 kJ·mol^-1

9. 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是(　 )

A.该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B.该反应在T₂温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

8. 已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1，在容器中充入

2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为(　 )

A.196.64 kJ　　　　 B.196.64 kJ C.＜196.64 kJ　　 D.＞196.64 kJ

7. 已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2 800 kJ·mol^-1，则热化学方程式正确的是(　 )

A.C(s)+1/2O₂(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1