1．能够说明氨水是弱碱的事实是　　　 (　 )

A.氨水具有挥发性　

B.1mol·L^-1氨水溶液的pH=10

C. 1mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5

D.氨水与AlCl₃溶液反应生成Al(OH)₃

2．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) 　　(　　 B)

A.NaF=NaCN　 B. NaF>NaCN C. NaF<NaCN　 D.无法确定

检测提高

1．在Na₂S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.(OH^-)=(HS^-)+(H⁺)+(H₂S)　　　　　　

B.(OH^-)=(HS^-)+(H⁺)+2(H₂S) C.(OH^-)=(HS^-)+2(H⁺]+(H₂S)

D.(Na⁺)>(S^2-)>(OH^-)>(HS^-)

4．以下几种情况不需要考虑盐的水解

⑴强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳酸钠与盐酸反应。

⑵强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯化铝与氨水反应。

⑶两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱” 也不考虑盐的水解:如硫　 化钠与硫酸铜溶液反应。

⑷具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶混合。

纠错训练

3．　 对电解质溶液中离子之间的几种守恒关系(即物料守恒、电荷守恒、质子守恒)弄不清楚，在分析问题时造成失误。

2．　 在溶液中的离子浓度比较时，对溶液中同时存在电离和水解时，弄不清是电离占主导，还是水解占主导，从而造成解题失误。

1．　 在溶液中离子个数比较时，一是忽略强弱电解质，二是忽略离子的水解，从而造成对问题的错误分析。

15．CuCl₂溶液中含少量杂质FeCl₂为制备晶体CuCl₂·2H₂O，拟定实验步骤如图所示

请回答下列问题：

(1)　　　　 最适宜的氧化剂是　　　　　　　　　　　 　

A.K₂Cr₂O₇　 B.NaClO　　 C.H₂O₂　　 D.KMnO₄

(2)物质Y是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)除去Fe³⁺的有关离子方程式是　　　　　　　　 　　　

(4)为了防止水解，要得到CuCl₂·2H₂O应控制得一定条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题综合考查盐的水解、氧化还原反应、离子方程式书写)

第16课时　 盐类的水解(B卷)

易错现象

14．在电解质溶液中，不论存在多少离子，总有下列守恒关系：

(1)电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。

如在Na₂CO₃溶液中有__________________　　　 __　　 　

(2)原子守恒(物料守恒)：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。

如Na₂CO₃中存在___________________　　　　　　 _.

(3)质子守恒：在多元弱酸的正盐中，由于存在酸根离子的多步水解，每步水解的过程中酸根离子每结合一个H⁺，溶液中必定余出一个OH^-。考虑水的电离有一个等量关系。

如Na₂CO₃中存在___________________　　　　　　　

(本题考查学生盐溶液中的三个守恒和应变能力)

13．盐的水解平衡会受到温度、浓度及外加酸碱等因素的影响，对于下列水解反应：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，填写改变条件后所发生的变化(水解程度和pH填“增大”“不变”“减小”)　

(本题考了影响水解的因素)