4．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，若用x (c)表示C的物质的量分数则

A．平衡不移动　　 　　　　 B．再达到平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1

C．再达到平衡时，x (c)减小　　 D．再达到平衡时，x (c)将大于20%

3．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点： c(CH₃COO^－) >c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×10²²

　　 B．pH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10²²　

C．含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0g

　　 D．3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×10²²

1．下列各项关系正确的是

A．熔点：Mg＞Na＞Li　　　　　　　 　　　B．离子半径：Mg²⁺＞Cl^－＞O^2－

C．热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃　　 D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

23．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

　 (1)此流程的第II步反应为：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　 ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”．“放”)热反应。

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1 mo1，则达到平衡

后CO的转化率为_____。

　 (2)此流程的第II步反应CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，在830℃，以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有　　　　　 (填实验编号)；

　 (3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再发生变化　　 　

　　　　　　　 ②混合气体的密度不变　　　　　　　

③混合气体的平均相对分子质量不变　　

④ 各组分的物质的量浓度不再改变　

⑤ 体系的温度不再发生变化　　　　　　

⑥ v(CO₂正)＝ v(H₂O逆)　　　　　

　 (4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡．在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。(写出两种)

　 (5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33．2(单位为kJ)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)=3H₂(g)+CO(g)△H=-103．3 kJ·mol^-1。

则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为　　　　 。

22．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

　 (1)下图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过　　　 mol电子。

　 (2)其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为　　　　　　 ，

这是由于NH₄Cl溶液显　　 性，(填酸性．碱性或中性)用离子方程式表示溶液显

此性的原因　　 　　　　　　　　　　　　，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试

管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式　　　　　　 ，

然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，

同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价

态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式　　　　　 。

　 (3)如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨

相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜

丝附近滴加酚酞试液，现象是　　　　　　　　 ，

电极反应为　　　　　　　　　　　　　 ；乙装置

中石墨(1)为　　 极(填正．负．阴．阳)，乙

装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产物

常用　　　　　　　 检验，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

21．已知A．B为常见的金属单质，C．D为常见的非金属单质，甲．乙．丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

　 (1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　； A与NaOH溶液反应的离 子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

20．由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①

②

③

则(1)的=________________。

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________　 ____________。

19．(Ⅰ)实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是　　　　　 (填序号)

　　　 ①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

　　　 ②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

　　　 ③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

　　　 ④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

　　　 ⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

　 (Ⅱ)实验室制取0．5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：

　　　 　　 ①烧杯 　　　　　　 ②100mL量筒 　　　 ③1000mL容量瓶 　　 ④500mL容量瓶

　　　　　　　 ⑤玻璃棒 　　　　 ⑥托盘天平(带砝码)

　 (1)配制时，必须使用的仪器有　　　　 (填序号)，还缺少的仪器是　　　　 。

　 (2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　 ．　　　　　　 。

18．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①中阳极上析出红色固体　　　 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

　　　 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

　　　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子．阴离子．水分子自由通过

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)