0  381809  381817  381823  381827  381833  381835  381839  381845  381847  381853  381859  381863  381865  381869  381875  381877  381883  381887  381889  381893  381895  381899  381901  381903  381904  381905  381907  381908  381909  381911  381913  381917  381919  381923  381925  381929  381935  381937  381943  381947  381949  381953  381959  381965  381967  381973  381977  381979  381985  381989  381995  382003  447090 

19.(8分)已知Mg和稀HNO3反应,还原产物是N2O;若HNO3极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况),同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)。求:

(1)a=     ;          (2)有    mol HNO3被还原;

(3)反应后溶液的c(H+)=   mol/L;  (4)反应后溶液中c(NO3)=    mol/L。

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18.(12分)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ H2O(未配平)。

(1)硝酸在该反应中的作用是__________________,该反应的还原产物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是___________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是____________,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积____________。

(3)如果参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比是5︰14,写出并配平该反应的离子方程式____________________________________________________。

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17.(10分)已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是:ClO3>BrO3>Cl2>IO3。回答下列问题:

(1)反应Cl2 + I2 + H2O→HCl + HIO3能否发生?     (填“能或不能”)。

(2)现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①开始滴入时可观察到的现象是            ,发生反应的离子方程式_________________________________________________。

②继续滴加氯水直至过量,又可观察到的现象是         _,发生反应的化学方程式为:__________________________________________。

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16.(8分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中,

在一定温度下发生如下可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)

(正反应为放热反应),并达平衡。HI的体积分数w(HI)随

时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_________________。

(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________,则乙条件可能是_______(选填序号)。

①恒容条件下,升高温度  ②恒容条件下,降低温度  ③恒温条件下,缩小反应容器体积

④恒温条件下,扩大反应容器体积  ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c应满足的关系是_________________。

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15.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,在一定条件下发生下列可逆反应:3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应)并达到平衡。已知X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是

A.若X的反应速率为0.2 mol/(L·s),则Z的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高

C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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14.100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量

A.Na2CO3溶液   B.K2SO4溶液   C.5 mol/L H2SO4   D.NaNO3溶液

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13.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加Fe的量          B.将容器的容积缩小一半

C.升高温度            D.压强不变,充入N2使容器容积增大

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12.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、

Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如图所示:

下列描述正确的是

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)

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11.在图示装置中,将液体Y滴入锥形瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是

 
A
B
C
D
气体X
NH3
SO2
CO2
HCl
液体Y

浓NaOH
稀H2SO4
饱和食盐水

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10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是

A.肯定没有KNO3               B.肯定有KNO3,可能还有Na2CO3

C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2         D.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

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