18．(10分)(1)一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示。确定该合金的化学式____________。用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_________________，若晶胞的边长＝a nm，则此合金密度的计算式是________________g/cm³。

(2)石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是　　　　 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。

(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C₂₄K、灰色的C₄₈K、C₆₀K等。有一种青铜色的C_xK中K原子(用o表示)的分布如图3所示，则x=　　　　 ；另有一种石墨化合物C₃₂K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的　　　　

倍。

17．(8分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。

(1)丁的电子排布式是______________________；

(2)丙的电子式是_________________；

(3)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_______________________。

(4)甲分子中含有________个σ键和_________个π键。

(5)丁的氧化物晶体中，丁原子发生_________杂化，氧原子发生_________杂化。

16．(10分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：

(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式：____________、___________、_______________、_______________等。

(2)若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或 _______元素(写元素符号)。

(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：____________、____________、____________、____________、____________、____________。

15．(6分)2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol。则：

(1)高聚氮晶体属于　　　　 晶体。

(2)高聚氮转化为氮气时，将　　　 (“吸收”或“放出”)能量，当生成1mol N₂时，能量变化是　　 kJ。

14．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns¹；Y元素原子最外电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是

A．X₃YZ₄　B．X₄YZ₄ C．XYZ₂　　D．X₂YZ₄

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13．三硫化四磷的分子结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的结构。该分子可能结构的种类和一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数分别是　

A．1，7　　　　　　　　　　　 　 　　 B．3，9　　　　　　　　　　　

C．5，19　　　　　 　 　　 　　D．不能确定

12．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是

A． 　　　　　　　　　 B．　　　　　　

C． 　　　　　　　　　　 D．　　　　　　

11．在下列金属晶体的四种堆积模型中，配位数为12的是

A．简单立方堆积　 B．钾型　　 C．镁型　　 D．铜型

10．下图为NaCl晶体的一个晶胞，下列叙述中不正确的是

A．若晶体中Na⁺与Cl^－的最小距离为a，则Na⁺与Na⁺最近的距离为a

B．与Na⁺最近且等距的Cl^－的连线构成的图形为正四面体

C．该晶胞中平均含有4个Na⁺和4个Cl^－

D．与一个Na⁺最近且等距的Na⁺有6个

9．下列说法中正确的是

A．基态氧原子的电子排布图为

B．有7种短周期元素的基态原子核外只有1个未成对电子

C．基态氮原子的第一电离能比碳、氧都大

D．右图是超导材料硼镁化合物的一个晶胞，化学式为Mg₃B₂