3． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　 (　　 )

　A．铁圈和银圈左右摇摆不定　 B．保持平衡状态不变

　C．铁圈向下倾斜　　　　　　 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是

__________________________________________________。

(本题考查原电池的工作原理，要正确判断正、负极)

2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　　 B．电池放电时，镍元素被氧化

　　 C．电池充电时，氢元素被还原

　　 D．电池放电时，氢气是负极

(本题考查学生在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。)

1．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

(本题考查学生书写电池电极反应的能力和利用信息处理问题的能力)

3．　 腐蚀的快慢的判断方法

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞有防腐措施的腐蚀；同一种金属：强电解质＞弱电解质＞非电解质。

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2．金属腐蚀与防护

化学腐蚀与电化腐蚀

1．　 理解原电池的原理

(1)原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。

(2)构成条件:

①活泼性不同的两电极②电解质溶液③具有闭合回路

(3)工作原理(电子流向)

较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动

(3)正、负极判断：

负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应

正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物，发生还原反应

(4)电极反应

电极反应　　　　　　 本质　　　 现象　

负极 Zn－2e^－=Zn²⁺　 氧化反应　 溶解

正极 2H⁺+2e^－=H₂↑　 还原反应　 气泡

总反应 Zn+2⁺= Zn²⁺+H₂↑

(5)用：①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。

22．(10分)氢是重要而清洁的能源。要利用氢气作能源，必须能安全有效的把它储存起来，目前利用金属或合金来储存氢气已获得很大进展。镧La和镍Ni的一种合金就是储氢材料，该合金的一个晶胞如图，属于六方晶胞。该晶胞中的镍原子除一个在中心外，其他都在面上。

(1)写出该合金的化学式　　　　　　　 。

(2)该合金晶胞的边长a=511pm、c=397pm以及各边之间的夹角如图所示，计算该合金的密度。

(3)若该合金每个晶胞能吸收3分子氢，吸收氢后晶胞的体积不变，计算该合金吸氢后的密度。

(4)已知液态氢气的密度约为78kg/m³，你认为所吸收的氢与金属之间的结合力比氢分子的结合力强还是弱？ 为什么？(已知Ni与La的相对原子质量分别为58.69、138.9)

21．(8分)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

(1)P在元素周期表中的位置是　　　 ，PH₃的电子式为　　　 ；

(2)上述反应体系中化学反应方程式为　 _________　 ，氧化产物是　　　 ；

(3)膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是　　　

_______________________________________________。

20．(10分)SO₄^2－和S₂O₈^2－(过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S₂O₈^2－中两个硫原子间存在过氧键，S₂O₈^2－有强氧化性。H₂S₂O₈能分步水解产生过氧化氢。

(1)请在下面方框中画出SO₄^2－的立体结构图，分别用实

心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。

(2)写出过二硫酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合

价______________________________。

(3)分析S₂O₈^2－有强氧化性的原因是_______________。

(4)写出H₂S₂O₈在中水解的两步反应的化学方程式。

第一步：______________________________________。第二步：______________________________________。

19．(10分)随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl₂·4H₂O和FeCl₃·6H₂O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N₂气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe₃O₄磁性颗粒。

(1)“共沉淀法”中N₂的作用是___________，制备的总离子反应方程式为________。

(2)科学研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O^2－的重复排列方式如右图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O^2－围成的空隙，如1、3、6、7的O^2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe³⁺，有________%正八面体空隙没有被填充。