4．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④结合质子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

A．①③　　　　　 　B．②④

C．①④　 　　　　　　D．②③

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H₂O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄.

答案：B

3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是

(　)

A．①④ 　　　　　　　B．①②③

C．③⑤ 　　　　　　　D．①②③④⑤

解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较．

答案：B

2．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．离子半径：K⁺＞Cl^－＞S^2－

C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S^2－＞Cl^－＞K⁺；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb.

答案：C

1．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是(　)

A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

D．X的单质一定是良好的半导体材料

解析：符合要求的元素X为S和Si.H₂SO₄为强酸，H₂SiO₃为弱酸，A错误；X的氢化物为H₂S或SiH₄，B错误；SO₂、SiO₂都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．

答案：C