1. BD　 2. A　 3.AC　 4. C　 5. D　 6. BC　 7. B 8. B 9. D　 10.C　讲析：在阴极生成a摩氢气，消耗的H₂O也为a摩，被电解的H₂O与w克Na₂SO₄·10H₂O晶体中的“H₂O”刚好可将w克Na₂SO₄·10H₂O晶体中的“Na₂SO₄”溶解并形成饱和溶液： H₂O的质量=18a+克 Na₂SO₄的质量=克 　　 所以， 剩余溶液的质量分数

==×100%

0.1mol0.1mol　 　　　　　0.2mol　 0.1mol　 0.4mol　

故V(气体)=V(Cl₂)十V(O₂)=2.24L十2.24L=4.48L。　

电解后c(H⁺)≈=0.4mol/L，　　　　　　　　

pH=-lg c(H⁺)=1-2lg2。　　　

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4．惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1^--2e=Cl₂↑，后4OH^--4e=O₂↑+2H₂O。在阳极附近，因OH^-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系：

　 C1₂ -　 Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu　 -　 O₂ -　 4H⁺。

3．B　 讲析：电解饱和的氯化钠溶液的化学方程式：

，为使Cl₂被完全吸收，制得较强杀菌能力的消毒液，与电源b极相连的电极应为阳极，产生氯气，与溶液充分反应，反应式为：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

2．(1)正　　 (2)2NaCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH　

(3)Zn－2e = Zn²⁺， Zn²⁺+2e = Zn，ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液

1． D 　讲析：电解H₂SO₄、Na₂SO₄、NaOH溶液都是电解水，溶质的浓度应相应的变化

18．由A、D、E、G四种常见元素组成的化合物的化学式A_xD_y(E₂G₄)_z。已知：

①x、y、z均为正整数，且x+y+z＝7

②取8.74g该化合物溶于水，加入强酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG₂2.688L(标准状况)，其密度为1.965g/L，EG₂能使澄清石灰水变浑浊。

③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉的质量为0.560g。

④化合物中D元素的质量分数为12.81%。

试通过计算和推理确定该化合物的化学式。

17．某一含结晶水的有机羧酸的铜盐，由化学分析知其最简式为C₄H₈O₅Cu，通过对该晶体的结构分析，测得立体构型如右图(每个黑点表示一个原子，但不包括氢原子)，

则此化合物的化学式是_________，结构简式为___________。

16．常温下，A和B两种气体混合而成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析知只含有碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8:3，由此确定A(化学式)_______，B(化学式)_______。若上述混合气体中，氧、碳质量之比为8:1，则在混合气体中A和B的分子个数之比是_________。

15．现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O₂混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO₂气体混合，测得混合气体对H₂的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。