13． (1)标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_________。

(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所以溶液的密度为0.90 g·mL^－1，则所得氨水的物质的量浓度为_________。

(3)某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L^－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^－1， 硫酸的浓度为1 mol·L^－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_______L 8 mol·L^－1氢氟酸。在400 L 回收酸液中加入_________ L密度为1.84 g·cm^－3、浓度为98%的浓硫酸，然后_______，即可得到符合要求的萃取液。

12．在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　 C．1∶2　　　 D．1∶4

11．质量分数为a%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为

A．2mol·L^-1　 B．4mol·L^-1　 C．5mol·L^-1　 D．0.63mol·L^-1　

10．下表为四种溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度的数值

根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是

A．HCl　　 B．HNO₃ 　C．CH₃COOH　　 D．NaOH

8． 常温下，下列溶液中由水电离出来的

c(H⁺)=1×10^-9mol/L的是

A．pH=5的NH₄Cl溶液　 　　　　 　B．pH=9的Na₂CO₃溶液

C．pH=7的CH₃COONa溶液 D．pH=5的KHSO₄溶液9． 下列说法正确的是　

A．把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

7． 实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　

B．称取12.0g胆矾配制成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　

D．称取12.5g胆矾配制成500mL 溶液

6．某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其式量为M，25℃时将a g该晶体溶于b g水中达到饱和，并变成V mL溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a(M－18n)/MV mol·L^－1

B．饱和溶液的溶质的质量分数为a(M－18n)/100M(a+b)?

C．25℃时R的溶解度为100a(M－18n)/(18na+Mb) g

D．饱和溶液的密度为a(M－18n)/(a+b) g·L^－1

5．已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量AgNO₃固体，下列说法不正确的是

A．两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀，

B．两清液混合后，只有AgI沉淀

C．若AgNO₃固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主

D．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

4．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A．0.37mol　 B． 0.63mol　 C． 0.74mol　　 D．1.5mol

3．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　 ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变