22、水的电离平衡曲线如图所示。

(1)　　　 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状

态移动到B点，则此时水的离子积

从________变化到_________。

(2)　　　 将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混

合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为__________________。

(3)　　　 已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

三 计算题

21．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

(1)若所得混合液为中性，则a︰b　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b　 　　　　　　。

20、常温下某溶液，水电离出的c (OH^-)=1.0×10^-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 　　　(　　 )

①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②　 B、①③　 C、②③　 D、①④

二 填空题

19．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是　 (　　 )

A　 跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B　 NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C　 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反应时，NaH被氧化

18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl₃(3)NaOH (4)Na₂CO₃，此四种溶液中水的电离度分别为a₁、a₂、a₃、a₄已知a₁=a₃，a₂=a₄且=10⁶，则四种溶液的PH值不可能是　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、5　 5　 10　 10　　　　　　 　　 B、4　 4　 10　 10

　C、3　 5　 11　 9　　　　　　　　　 D、5　 3　 9　 11

17.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H⁺]和[OH^-]之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) A.c>d>a>b　　　 B.b>a>d>c　　　 C.a>b>c>d　　　 D.无法确定

16．4体积pH=9的Ca(OH)₂溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．5×10^-13mol/L　　　　　　　　 B．2×10^-12mol/L

C．1/5(4×10^-9 + 1×10^-13)mol/L D．1/5(4×10^-5 + 1×10^-1)mol/L

15．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　pH　　　　　　　　 pH　　　　　　　 pH　　　　　　　　 pH　

7 　　　　　　　　　7　　　　　　　　 7　　　　　　　　　 7　

　　 0　　　　 V(H₂O)　 0　　　　　 V(H₂O)　 0　　　　 V(H₂O)　　 0　　　　 V(H₂O)

　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

14．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄ =Na⁺ +H⁺ + SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c (H⁺)=1.0×10^-10 mol/L

C、c (H⁺)= c (OH^-)+C(SO₄^2-)

D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

13.把40毫升Ba(OH)₂溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)₂和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于　　　 　　(　　 )

　　 A.0.015摩/升　　　 B.0.02摩/升　　　 C.0.03摩/升　　　 D.0.04摩/升