2、(　　　 )某溶液中含有HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、NO₃^- 五种离子。若向其中加入Na₂O₂充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO₃^-　 　　 B．CO₃^2-、NO₃^-　 C．SO₃^2-、NO₃^-　 　 D．CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺

1、(　　 )保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　 D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

19、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

　(1)丁与X反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　红热的丁和乙反应的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 　(2)常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H⁺的物质的量浓度前者与后者的比值为　　　　　　　　 。 　(3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　，此液体具有的性质是　　　　　　　 (填字母)。 　a.光速通过该液体时形成光亮的“通路” 　b.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 　c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 　d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 　　　　　　　　　

2010年暑假作业新高三　 化学学科(二)

18、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)　　　　　　　 ；

(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)　　　　　　　　　　 ；

A．IV比III复杂　　　 　　　B．IV比III安全

C．IV比III操作简便　 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　　　　 ；

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时，所得溶液中溶质的化学式为　　　　　 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。

17、在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。

请回答以下问题：

(1)H元素在周期表中位于　　　　 族，原子的最外层电子数是　　　　　　 ；

(2)反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有(填反应序号)　　　　 　　　；

(3)按要求写出下列反应的方程式：

②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑦的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑧的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；所得溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)= a mol/l，则c(SO₄^2-)=　　　 ；

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

15、(　　 )常温时，将V₁mL c₁ mol／L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则必有c₁<c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(OH^－)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na⁺) <c(CH₃COO^－)

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

14、(　　 )在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

13、(　　 )用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．通氧气的铂极为负极　　 　　　　　　 B．此电池反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

　 C．此电池放电时，KOH浓度减小　　 　　 D．此电池放电时，KOH浓度不变

12、(　　　 )已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

　 　C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 H CN + Na₂ CO ₃

　　 D．2C H₃C O O H + Na₂CO₃ → 2 C H ₃C O O Na + H₂O + CO₂ ↑