17．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______　　　　　　　 。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ 　　　　b.FeCl₃　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________　　　　　　　　　　　　　　 ，

N→⑥的单质的化学方程式为________________　　　　　　　　　　　　 。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

16．(12分) 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂ 等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子

排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　　　　　　 。

　　 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂ 的碱性溶液反应生成Cu₂O 沉淀。

　　 　　①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　 　；

　　　　 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　 　　　　　　　；

②甲醛分子的空间构型是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　 　。

③在1个Cu₂O 晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu 原子数目

tgh为　　　　 　。

15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al³⁺、

Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　。 　

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂ 转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　 　。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：

a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：　　　 　　　　　　　　。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：　　　　　　　　　　 　。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可

忽略)，其可能原因有：　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　 　。

14．已知：反应H₂A+B^-(足量)＝HA^-+HB和H₂A+2C^-(足量)＝2HC+A^2-，则下列说法正确的

是

A、若将pH＝3的H₂A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性

B、HA^-、B^-、C^-、A^2-结合质子能力由强到弱得顺序为HA^->C^->A^2->B^-

C、HC和B^-间可发生反应：HC+B^-＝HB+C^-

D、物质的量浓度均为1mol·L^-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

非选择题(72分)

13．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加

一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水　　　　　　　　　　　　　　 热冰

下列关于“热冰”叙述正确的是

A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子

B．“热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的

C．“热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的

D．“热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大

12．下列叙述正确的是　　

A. Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

B. 0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.pH=5的CH₃COOH溶液和pH =5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

11．下列叙述正确的是

　 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

　 B、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　 C、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D、H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子　

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

　　 A．室温下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

　　　　　 c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H⁺)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na⁺)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H⁺)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

　A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1mol·L^－1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1mol·L^－1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

14．文章结尾说：“只是村人每每途经，那眼睛总是斜视的。”你对村人斜视有何看法？请结