29．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

　　　 (1)X元素是　　 　　　　(填元素名称)

　　　 (2)X与W组成的化合物中存在　　　　　　　 键(填“离子”、“共价”)。

　　　 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (4)由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A

①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条

件下A与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 　　　　　　　　　　　。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(10分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列

反应回答问题：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂　

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑　　　　　　

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

　 (1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)　　 　　　，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是　　 　　　　，H₂O₂体现酸性的反应是　　 　　　　。

　 (2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是　　 　　　　　　　。

　 (3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是　　 　　　　(填序号)；

　 (4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。

①反应体系选择的酸是：　　　　 (填序号)。

A．盐酸　 　　　 B．浓硫酸　 　　　　　　 C．稀硫酸　 　　　　　 D．醋酸

②如果上述反应中有6．72L(标准状况)气体生成，转移的电子为　　　 mol。

　 (5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的

氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为　　 　　　，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　 　　　　　。

27．(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

　 (1)I元素在元素周期表中的位置_　 ______；M中阴离子的结构示意图：　　　　　　 。

　 (2)固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应①所使用设备的名称___________________。

　 (4)写出下列化学反应的离子方程式：

① 反应⑤：______________________________________________　　　 ___；

② G与N的反应：______________________________________ __________；

③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

　 (5)已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)(1)在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是　　　 (填序号)。

　　　 A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

　　　 B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

　　　 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

　　　 D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定(用甲基橙作指示剂)，测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。　

　 (2)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　　 (填序号)

　　　　　　　 A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

固体

　　　　　　　 B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

该溶液中一定含有大量的HCO₃^-

　　　　　　　 C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈

红褐色为止

　　　　　　　 D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤

　　　　　　　 E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

作

　　　　　　　 F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

的起始温度和反应后溶液的最高温度

　 (3)根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　　　

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)　　　　　 ，判断理由是　　　　　　　 。

25．含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　

　　 A．a是Fe(NO₃)₂ 　　　　　　　　　　　　　　　 B．n₁ = 0．375　　　

　　 C．p = 0．20　　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．n₂ = 0．30　

Ⅱ卷(共60分)

24．室温下，下列图形与实验过程相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

23．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2．24LNO和4．48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体,则参加反应的HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．0．5 mol　　 　　 B．0．8 mol　　 　　　 C．1．0 mol　 　　　　 D．1．6 mol　　

21．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　　

　　 　　 A．曲线A是向NaAlO₂溶液中滴入盐酸至过量

　　 　　 B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

　　 　　 C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶　 　　液至过量

　　 　　 D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH通入CO₂至过量

　 22．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)　　　　　　　

　 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

　 　　 ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

　 　　 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

　 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

　　 　　 A．①②　　 　　　　　　 B．②④　 　　　　　　　 C．①③　 　　　　　　　 D．③④

20．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( 　　)

　 　　 A．0．02mol　　　　　　 B．0．08ml　　　　　　　 C．0．10mol　　　　　　 D．0．16mol

19．将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是　　　　　 ( 　　)

　　 A．35．5a＝(W₂－W₁)V₂　　　　　 B． n(Al)>mol 　

　　 C．n(Na)+3n(Al)＝mol　　　　 　　　 D． aV₂＝