7．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)

A．0.448L　 B．0.672　 C．0.896　 D．0.224

6．不溶于水的Cu₂O，可溶于含H₂SO₄的Fe₂(SO₄)₃溶液中，其化学方程式为：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄＝2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O此时生成的FeSO₄可用KMnO₄的H₂SO₄溶液滴定，还原产物为MnSO₄，通过这样的方法可测定Cu₂O的含量，则每消耗0.1mol·L^－1KMnO₄的H₂SO₄溶液1mL，相当于含Cu₂O　　　　　　　　　　　

A． 3.6 ×10^－2g　　　　 　B．7.2 ×10^－3g　　　　

C．3.5 ×10^－2g　　　　　 D．3.6 ×10^－3

5．N₂、H₂ 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，此时塔内压强为 3.0×10⁷ Pa 时，反应达平衡时，压强降为 2.5×10⁷ Pa，则平衡时混合气体中 NH₃ 的体积分数为

A．35%　　 B．30%　　 C．1/4 　　 D．1/5

4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量　

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量

3．现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是

A．碳酸钡和碳酸钾　　　　　　 B．碳酸钾和碳酸氢钠

C．碳酸氢钠和碳酸氢钾　　 D．碳酸钙和碳酸锌　

2．在密闭容器中，放入(NH₄)₂CO₃ 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH₄)₂CO₃ 和 NaOH 的物质的量之比为

A．＞1∶2　　　 B．= 1∶2　　　

C．＜1∶2　　　　 D．以上答案都不正确

1．用 H₂ 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H₂，此时生成水的质量为

A．(x－y) g　 　 B．(x － y) g　

C．9 z g　　 　　 　　D． z g

5．某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：

CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) ……①(反应中CH₄转化率：1)

CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g) ……②(反应中CO转化率：2/3)

合成工艺如下(虚线框内为改进后的工艺中新增流程)：

请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况)：

(1)原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和1750m³时，反应剩余物中n(CO)＝　　　　　　　　 ，n(H₂)＝　　　　　　　　　 。

(2)为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g) ……③(反应中CH₄转化率：1)，若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H₂)∶V(N₂)∶V(CO)＝3∶1∶1。计算：

①充入反应器③的甲烷的体积；

②若富氧空气中除O₂、N₂外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为　　　　　 ；应选择氧气体积分数为　　　　　　 的富氧空气。

[课后巩固]

4．已知M(Mg)=24 g·mol^－1，V_m=22.4 L·mol^－1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积V(H₂)。

(1)缺少的一个数据a是_______(要求指出该数据的名称、符号和单位)。

(2)写出计算式：

①_________________；②__________________。

3．用黄铁矿可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄ 可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃ 的利用率为 92.6%，H₂SO₄ 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H₂SO₄ 时的损失率。