28．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

　　　 ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

　　　 ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

　　　 ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

　　　 ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作

　　　 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，

肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：　　　　

　　　 ②___________________________　　　　 ③_________________________

27.(10分) 叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN₃中存在的化学键有　　　　(答案可能不止一个，填字母)。

a．离子键　　　　　 b．极性共价键　　　　 c．非极性共价键

(2)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　。　　　

Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_　　　　　　　　　　　　　 。

⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 　　　。

26．(10分)已知①A，B，C，D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次递增。

②X在A，B，C，D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是____________，Z是_____________。

(2)写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

25．用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

　　　 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

　　　 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

　　　 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

Ⅱ卷(非选择题 共60分)

24．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 　　　　　 (　 　)

　　　 A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来

　　　 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

　　　 C．G元素的单质不存在同素异形体　　　

D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

23．下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　 (　 　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

　　　 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；△H=－57．4 kJ/mol

　　　 D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ；△H₂。则△H₁<△H₂

22.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴　　　　　　 ⑵　　　　　　　　 ⑶　　　　　　　 ⑷

　　 A、图⑴和图⑶　 B、图⑵和图⑶　　　 C、图⑴和图⑷　　 D、只有图⑴

21．将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．　　 　　　　 B．　　 　　　　 C． 　　　　　 D．

20．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

　　　 下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

　　　 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

　　　 C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

　　　 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

19．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe (NO₃)_x+ NO↑+14H₂O 。下列判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe (NO₃)_x中的x为2

　　　 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

　　　 C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂　　　 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化