10．B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe³⁺；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe²⁺。Fe²⁺遇SCN^-无明显变化，滴加氯水后，Fe²⁺被氧化生成Fe+，Fe³⁺与SCN^－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。

9．AB

解析：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　2FeCl₃+Fe3FeCl₂

　Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

　FeSO₄溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。

8．D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe²⁺。

7．D解析：依题意，最后所得固体为Al₂O₃，其物质的量为mol，故原LAl₂(SO₄)₃溶液中含SO的物质的量为(×3)mol，

　(SO)＝＝mol．L^－1，所以答案选D。

0.3×0.24×0.3×0.2

　得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。

0.2×0.22×0.2×0.2

　　　　　Al³⁺4OH^－

6．C解析：欲使Mg²⁺全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al(OH)₃恰好溶解。设(Al³⁺)＝mol·L^－1，则根据电荷守恒：

　3+2(Mg²⁺)(Cl^－)，即3+2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L^－1。

　设NaOH溶液的体积为mL，

　则根据关系式：Mg²⁺2OH^－

5．D解析：因为Al(OH)₃溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。

4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH-Na₂CO₃-2HCl，可知向乙中通入量CO₂后部分NaOH变为Na₂CO₃，而生成的Na₂CO₃在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。

3．C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na₂CO₃，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO₃，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO₂时实际上生成了Na₂CO₃(mol)和NaHCO₃(mol)的混合物。依Na原子守恒，得2+＝0.02，且有：106+84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物质量为+＝0.015mol,质量为0.015mol×44g·mol^－1＝0.66g。