11.有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,但仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为
A.71.4% B.81.6% C.18.4% D.28.6%
10. 硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol /L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.合金与硝酸反应时硝酸过量
B.合金中铝的物质的量为0.008mol
C.合金中金属的物质的量共为0.032mol
D.无法求出C点的值
9.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA
B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA
8. 在25 ℃时向V mLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
7.右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关Z的组成的判断,正确的是
A.n(Na):n(Fe)=2:1 B.n(Mg):n(K)=1:2
C.n(Na):n(Al)=1:3 D.n(K):n(Al)=1:1
6. 有关键能数据如下表:
化学键 |
H-S |
S-S |
S=O |
H-O |
键能/kJ·mol-1 |
364 |
266 |
522 |
464 |
已知发生下列反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g);△H=-QkJ/mol,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(如图)。则Q值为
A.-154 B.154 C.308 D.无法计算
5.常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,浓度均为0.1 mol·L-1的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A.9-11之间;0.1 B.9-11之间;0.2
C.12-13之间;0.2 D.13;0.1
4.将ag铁镁合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体bL(设硝酸的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量,用到的守恒关系依次是
A.质量守恒、电子守恒、电荷守恒
B.电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C.电子守恒、电荷守恒、质量守恒
D.电荷守恒、质量守恒、电子守恒
3.某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是
A.30% B.×100%
C.26.5% D.×100%
2. 20mL 由两种气态烃组成的混合物,和足量的O2完全燃烧生成了30mLH2O和40mL CO2 (在同温同压下测定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的
A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C2H6
C.CH4、C2H2 D.C2H4、C3H8
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