3．(1996年上海高考题)(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：

反应中　　　　 元素被还原。

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似,化学上称为拟卤素

，它们阴离子的还原

性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(本题考查了氧化还原反应的配平、规律以及知识迁移和应用信息的能力。用化合价升降法配平并结合氯气的一些反应进行迁移。)

2．(2002年全国高考题)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

A． I₂O₃　 　　　B．1₂O₄　

C． I₄O₇　 　　　D．I₄O₉

(本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学式并明确两处碘的化合价从而得出结论。)

5．为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。

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4．卤化银的性质及卤素离子的检验

AgF白色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI颜色由白色到淡黄色到黄色，均不溶于水且溶解度越来越小，卤化银具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的AgNO₃(aq)来检验卤素离子(Cl^-、Br^-、I^-)。此外，也可以在含有卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，观察有机层颜色。

3．卤素单质的化学性质

与氯气类似，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序氧化性逐渐减弱。(1)与金属反应，与绝大多数金属(在点燃或灼烧的条件下)直接反应，生成高价卤化物(I₂除外，如与铁反应生成亚铁盐)。(2)与H₂反应，递变规律如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F₂　 Cl₂　　　　　 Br₂　　 I₂

条　　　 件　 暗处→光照(Δ)→ 加热→边加热边分解

现　　　 象　 爆炸→爆炸(或燃烧)现　 象　 不　 明　 显

产物稳定性　　　　　　　　　　　　　　　　 减弱

产物酸性　　　 　　　　　　　　　　　　　　增强

产物还原性　　　　　　　　　　　　　　　　 增强

(3)与水反应，F₂与水剧烈反应故而无“氟水”，Br₂、I₂与水作用越来越微弱。(4)卤素单质间的置换反应，按Cl₂、Br₂、I₂的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质，F₂遇盐溶液先和水反应。(5)与低价态物质反应，如SO₂、Na₂SO₃等。

2．卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律　

F₂　　　 Cl₂　　　 Br₂　　　 I₂

状　 态 气态　　 气态　　 液态　　 固态

淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色

颜　 色　　　　　　　　　　 　　　　　加深

(H₂O)反应　　 溶解　　 溶解　　 微溶

溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　 逐渐减小

熔沸点　　　　　　　　　　　　　　　　　 升高

Cl₂、Br₂、I₂易溶于有机溶剂(苯、CCl₄、CS₂、汽油等)，一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄褐色。液溴存放时用水封，碘易升华。

1．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，其原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子，显示强非金属性。随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。在自然界都以化合态存在。

23．(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据上表数据分析，该样品　　　　 (填选项字母)

A．只含有Na₂S₂O₃ 　　　

B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)试计算：该样品中各成分的物质的量之比。

(4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

(5)若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO₂的体积，还需要提供的一个数据是(用a表示该数值，并注明单位)　　　　　　　　　 。

试讨论：当a在不同取值范围时，SO₂的体积b。并请在图上画出b随a变化的曲线。

22．(8分)在标准状况下，将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO₂和CO的混合气体，充入盛有足量Na₂O₂且容积为2.24 L的密闭容器中(固体的体积忽略不计)，用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。试计算：

(1)反应前充入容器中的CO₂和CO的物质的量各是多少？

(2)最后容器中的生成物有哪些？其质量各是多少？