1．根据反应(1)→(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是　　　　　　 (　　 )

⑴Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ； ⑵2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ；

⑶2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ ， ⑷H₂S+I₂=S+2HI；

A．S>I₂>Fe³⁺>Cl₂　 　　B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>S 　

C．Fe³⁺>Cl₂>S>I₂ D．Cl₂>I₂>Fe³⁺>S

4．(1)BrCl₃性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl₃溶于水，再通人S0₂，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若将4．66 gBrCl_n溶于水，再通人过量S0₂反应后，将反应调节至中性，并加入过量Ba(NO₃)₂，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO₃溶液处理，得到15．46 g沉淀；试确定BrCl_n中的n值。

检测提高

3．化合物BrF_x与水按物质的量之比3︰5发生反应，

其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrF_x中，x＝　　　。

(2)该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H₂O+IBr=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的　　　　　　　　　 (　　　 )

A．固态IBr是分子晶体

B．把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br^‑和I^-的物质的量浓度均为0.2mol/L

C．IBr跟水的反应是一个氧化还原反应

　D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂

1． 某溶液中Cl^-、Br^-、I^‑三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^-的物质的量之比是

　　　 (　　 　)

A．1：2　 　　　　　　B．1：3　

C．1：4　　 　　　　　D．1：6

不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物称为卤素互化物，请回答2→4题。

4．拟卤素及卤素互化物只能是性质与卤素相似，但不能认为完全相同。

纠错训练

3．用AgNO₃(aq)检验卤素离子时忘记加稀硝酸，难以排除CO₃^2-、PO₄^3-等离子的干扰。

2．只关注普遍规律，不注重特殊性，以至于解题时忽视某些卤素的单质极其化合物的特殊性。如氟的单质极其化合物表现在(1)AgF易溶而CaF₂难溶；(2)HF有毒，其水溶液为弱酸，能腐蚀玻璃，一般保存于塑料瓶中；(3)单质中F₂的氧化性最强，可与水发生置换反应，反应的化学方程式也易错写，其余卤素单质与水发生歧化反应；(4)无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。

碘单质易升华(利用此性质可分离提纯之)且遇淀粉溶液变蓝(利用此性质可检验之)，不是化合态碘的性质，也不是形成蓝色沉淀！

1．错误的认为卤素单质均能将金属氧化成高价。其实碘单质只能将Fe氧化成+2价，那么Fe³⁺和I^-在溶液中不能共存。另外，Fe²⁺的还原性介于I^-、Br^-之间,即还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂,要注意同一还原剂与多个氧化剂反应或同一氧化剂与多个还原剂反应时的顺序。

10．工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率？

(本题属根据化学方程式进行计算，首先要由漂白粉有效成分的含量换算出漂白粉的含量，再求消石灰的利用率。)

第21讲　卤族元素(B)卷

易错现象