0  382660  382668  382674  382678  382684  382686  382690  382696  382698  382704  382710  382714  382716  382720  382726  382728  382734  382738  382740  382744  382746  382750  382752  382754  382755  382756  382758  382759  382760  382762  382764  382768  382770  382774  382776  382780  382786  382788  382794  382798  382800  382804  382810  382816  382818  382824  382828  382830  382836  382840  382846  382854  447090 

0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.3%)

(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+) · c2(OH-)=2×10-20。

①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH

使之大于   。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),

则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为   。

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18.(12分)(1)已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了c(OH-), 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使c(H+)减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。

①为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。

  A.固体CH3COOK   B.固体CH3COONH4

    C.气体NH3 D.固体NaHCO3

②若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减

小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L-1氨水的电离度为1.3%,

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17.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______       。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO2     b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

 

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________              ,

N→⑥的单质的化学方程式为________________             。

常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

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16.(12分) 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2 等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子

排布式                 

  (2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式           。

  (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是           ;

     甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为            ;

②甲醛分子的空间构型是                  ;

1mol甲醛分子中σ键的数目为    。

③在1个Cu2O 晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu 原子数目

tgh为     。

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15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

 

(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3+、

Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3 沉淀完全。反应的离子方程式           。  

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③         。

(3)测定样品中Cl-含量的方法是:

a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:           。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:           。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可

忽略),其可能原因有:           ;            。

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14.已知:反应H2A+B-(足量)=HA-+HB和H2A+2C-(足量)=2HC+A2-,则下列说法正确的

A、若将pH=3的H2A的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,则溶液呈酸性

B、HA-、B-、C-、A2-结合质子能力由强到弱得顺序为HA->C->A2->B—

C、HC和B-间可发生反应:HC+B-=HB+C-

D、物质的量浓度均为1mol·L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性

非选择题(72分)

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13.科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加

一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。

         

 

水               热冰

下列关于“热冰”叙述正确的是

A.使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是极性分子

B.“热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的

C.“热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的

D.“热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大

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12.下列叙述正确的是   

A. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

B. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+)

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降

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11.下列叙述正确的是

  A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

  B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

  C、熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

D、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 

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10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:

  A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

     c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+)

C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3)

D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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