0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)

(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2　(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)　·　c2(OH－)＝2×10－20。

①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH

使之大于　　　。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，

则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　。

18．(12分)(1)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,　待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:　甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,　增大了c(OH－),　因而溶液的pH增大;　乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,　抑制了醋酸的电离,　使c(H+)减小,　因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。

①为了验证上述哪种解释正确,　继续做如下实验:　向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号),　然后测定溶液的pH。

　　A．固体CH3COOK 　　B．固体CH3COONH4

　　　　C．气体NH3 D．固体NaHCO3

②若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,　溶液的pH应 (填“增大”、“减

小”或“不变”)。(已知:　25℃时,　0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,

17．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______　　　　　　　。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO2　　　　　b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________　　　　　　　　　　　　　　，

N→⑥的单质的化学方程式为________________　　　　　　　　　　　　　。

常温下，为使0.1　mol/L　M　溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

16．(12分)　生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2　等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子

排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　　　　　　　。

　　(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2　的碱性溶液反应生成Cu2O　沉淀。

　　　　①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　　；

　　　　　甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　　　　；

②甲醛分子的空间构型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　　。

③在1个Cu2O　晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu　原子数目

tgh为　　　　　。

15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量　Al3+、

Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3　沉淀完全。反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。　　

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2　转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③　　　　　　　　　。

(3)测定样品中Cl－含量的方法是：

a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1　AgNO3　溶液滴定至终点，消耗AgNO3　溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：　　　　　　　　　　　。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：　　　　　　　　　　　。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可

忽略)，其可能原因有：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　。

14．已知：反应H2A+B-(足量)＝HA-+HB和H2A+2C-(足量)＝2HC+A2-，则下列说法正确的

是

A、若将pH＝3的H2A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性

B、HA-、B-、C-、A2-结合质子能力由强到弱得顺序为HA->C->A2->B—

C、HC和B-间可发生反应：HC+B-＝HB+C-

D、物质的量浓度均为1mol·L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

非选择题(72分)

13．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加

一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水　　　　　　　　　　　　　　　热冰

下列关于“热冰”叙述正确的是

A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子

B．“热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的

C．“热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的

D．“热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大

12．下列叙述正确的是　　　

A.　Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B.　0.1　mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH　=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

11．下列叙述正确的是

　　A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

　　B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　　C、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

　　A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4　溶液中滴加NaOH　溶液至中性：

　　　　　c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：　c(Na+)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H+)

C．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa　混合溶液：

c(CH3COO－)+c(OH－)<c(CH3COOH)+c(H+)