15．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=　　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为　　　 。

⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　。

答案．.(1)吸热(2)1/9，1/7(3)2NO+O2+4CO=4CO2+N2

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。

　 (5)基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________________

________________________。

答案．．(1)碱性(1分)　 ClO^－ + H₂O 　HClO + OH^－ (2分)

　 (2)氧化性　 漂白性　 不稳定性　 (任写两个，每空1分)

　 (3)CO₂等酸性气体、光和热　 (2分)

　 (4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体) (1分)

　 (5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 (1分)

　　　　 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。(2分)

13\[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是[ CD ]

A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性　

B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变　

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca²⁺的物质的量不变

D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca²⁺)的浓度不变

14、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ]化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是[ C ]　

A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应

B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.在一定条件下能发生氧化反应

　该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

试题枚举

[例1]提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。只有D碳酸钾可使碳酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤出去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO₂气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO₂将逸出。所以此法可用，应选D项。

答案 D

[例2](06四川高考26) 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 　　　　　　(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)

A、烧杯　 B、坩埚　 C、表面皿　 D、泥三角　 E、酒精灯　 F、干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是 　　　　　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 　　　　　　。

(3)步骤④反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　 　　　　　　　　　。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法　　　　　 　　。

解析 本题是以从海带中提取碘为背景，综合考查了物质的分离、检验等基本实验知识。

灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此需要进行过滤。步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，只能采用蒸馏的方法。步骤④反应的离子方程式利用实验室制取Cl₂的知识；选择用苯来提取碘的理由是因为苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根据碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象可以通过取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。　

答案(1)灼烧海带需要坩埚(盛放海带)、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。注意不要干燥器。BDE (2)分离悬浊液和溶液应用过滤、分离出碘和苯用蒸馏。

(3)2I^-+MnO₄^-+4H⁺==Mn²⁺+I₂+2H₂O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)检验单质碘方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。

[例3](2002·广东)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。

题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。

知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。

答案②过滤　　 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。

③析出沉淀　 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。

④过滤　　　 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。

⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。

⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。

⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl₄和水等)。

方法：　　　　　　　　　　　　　 ，主要仪器或用品　　　　　　　　　 ，

适用条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑵两种或两种以上互溶液体的分离

方法1：　　　　　　　　　　　　 ，适用条件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分离菠菜中的色素。

方法2：　　　　　　　　　　　　 ，适用条件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分离酒精和水。

⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。

除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。除去气体中杂质通常有以下装置：

胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。

思考：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象分别是什么？

操作时有哪些注意事项？

3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？

⑵固体溶解于液体中如何分离？ 蒸发结晶和降温结晶有何区别？

⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。

思考：1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？

2.过滤需要哪些仪器、如何操作？