14、常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(A^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^－22

D．用0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₁ L 与0.1 mol·L^－1该一元酸(HA)V₂ L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V₁＜V₂

13、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

12、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　 △H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)　 △H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

11、下图是KNO₃ 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是

　 A．NaCl 的溶解度不受温度的影响

　 B．t₁ ⁰C时 ，100g KNO₃ 饱和溶液中含有20g KNO₃　　

C．t₂ ⁰C　　 时 ，KNO₃的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等　　　

D．温度高于t₂ ⁰C时， KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

10、设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是

A．标准状况下，33.6 L H₂O含有1.5N_A个H₂O分子

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

8、将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸　　　　　　　　　　　 B．漂白剂　　　　　　　　　 C．还原剂　　　　　　　　　 D．氧化剂

7、可逆反应:2 NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol的O₂同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂时生成2n mol NO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦用NO₂与NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

　A．①③④⑥　 　B．②③⑤⑦　　 　C．①③④⑤　　 　D．全部

6、叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H⁺)

D．N₃¯与CO₂含相等电子数

5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(红色溶液) H⁺(溶液)+ In^－(黄色溶液)。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是

A．盐酸　 　　B．Na₂CO₃溶液 　　　C．NaCl溶液　 　　D．过氧化钠