1．　 氧族元素

(1)氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族，包

括O、S、Se、Te、Po五种元素。

(2)相似性：它们的原子最外层有6个电子，最低价为-2价，最高价为+6价(O除外)，还有中间价态+4价(O除外)；气态氢化物通式为H₂R，都有氧化物RO₂、RO₃(O除外)，有含氧酸H₂RO₃、H₂RO₄。

(3)递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单质熔沸点O₂→Te逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱；氢化物稳定性减弱，还原性增强。

(4)硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。有较弱的还原性和氧化性(与Fe反应生成FeS)。

(5)臭氧(O₃)，特殊臭味的淡蓝色气体，密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。与O₂互为同素异形体。

(6)过氧化氢(H₂O₂)，是含有非极性键的极性分子。无色粘稠液体，呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水，在实验室可用于制氧气。

23．(13 分 )

金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

　　　 一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO₃中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

(1)　　　 钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由图示可知，密度等于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是　　　　 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有　　　　　　　　　　 ；还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随　　　　　　　　　　　　 　　　　而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL^－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，此时溶液中Fe元素的存在方式是　　　　　 ， n 的值最接近　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母编号)。

A．22.4m　　　　 B．33.6m　　　　　 C．44.8m　　　　　 D．67.2m

(5)除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　 　 　　　(填字母编号)

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

22．(10分)

重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液时，会有如下转化：

BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常数K=0.042)。

BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀的做法是把BaSO₄置于一定量的饱和Na₂CO₃溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。

(3)向足量BaSO₄沉淀中加入一定量 c mol/L Na₂CO₃溶液，充分搅拌后溶液中SO₄^2―的浓度是多少？(写出计算过程，结果用含c的代数式表示)

(4)现有0.40 mol BaSO₄，欲使之全部转化为BaCO₃。若每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理　　　　 次。

(5)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是

21．(15分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□　　　 +□C+□N₂□Si₃N₄+□CO

(1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量数)。

(2)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当制得14 g Si₃N₄时，碳作为　　　　 　剂将　 　　　　(填“得到”或“失去”)　　　 mol电子，所得的CO为　　　　 产物(填氧化或还原)； 增加碳的用量时平衡　　　　　　　 　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(4)氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是　　　　　　　 。

A．玻璃钢　 　　B．钢筋混凝土 　　C．聚苯乙烯塑料　 　D．搪瓷

(5)有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，此时可能发生的副反应是：

20．(10分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu²⁺的生成速率是　　　　　　　　　 。

(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。　　　　　　

19．(9分)蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄ 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

2NH₂-+H₂SO₄+2H⁺　　　　 　　　　

　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃ ，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为­　　　　　　　 　　　。

(2)上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

已知三聚氰胺的分子式是C₃H₆N₆，即含氮量为66.7% 。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入　　　　 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

18、下列叙述中不正确的是

　 A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

　 B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

　 C．在0.1 mol／L 　NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

　 D．在0.1 mol／L 　Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 　A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　 　B．一定有CO₃^2－离子 　C．Cl^－离子一定存在　　　　　 　　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

16、在一定条件下，可逆反应：

2X(气) 2Y(气)+Z(气)+Q在t₁时刻达到平衡，然后在t₂时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是　　　　　　　　　

15、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O,电池示意图如图。

下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ +O₂ +4e－ ＝2H₂O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量