5．　 发现了116号元素R，则下列叙述正确是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①其钠盐的分子式为Na₂R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO₃。

A．①③和⑤　　　　　 B．②和④　　　　

C．③和⑤　　　　 　　 D．②③和⑤

(本题考查了新元素的性质，要熟练掌握元素周期律和周期表的有关知识。)

4．下列各组属同素异形体的是　 　　　 (　　 )

A．¹⁶O和¹⁸O　　　 B．金刚石、石墨和C₆₀

C． O₂和O₃　　　 D．H₂O和H₂O₂

　　 (本题考查同素异形体的辨析，要熟悉其概念。)

3．　 随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素(Po

除外)性质的叙述中，错误的是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　

A．　 固态单质的导电性逐渐增强　　　　　　

B．　 元素的非金属性逐渐增强

C．　 氢化物的稳定性逐渐减弱　　　　　 　　　

D．　 单质的熔、沸点逐渐升高

(本题考查氧族元素的递变规律，要联系元素周期律并熟记！)

2．　 过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂

先制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常压蒸馏　　　 　　 B．加生石灰常压蒸馏

C．减压蒸馏　　　 　　 D．加压蒸馏

(本题考查物质的浓缩方法，答题时要考虑过氧化氢的化学性质。)

1．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

　　 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

　　 C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

　　 D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化

(本题考查O₃的简单性质，要识记。)

4．(1997年上海高考题)接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的1万米³尾气中含0.2%(体积百分数)的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO₄·2H₂O)

(2)如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且

试写出X在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或

n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

　 (本题是一道综合计算题，能力要求高，涉及到过量判断及关系式法、极值法、数轴法等多种解题方法。)

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3．过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红　　 色褪至无色，主要原因是双氧水的　　　　　　 性。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫　　 红色消褪了，此时双氧水表现出　　　　　　 性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用　　 双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题主要考察H₂O₂的化学性质，从氧元素的化合价来分析入手。)

2．(1)(1996年上海高考题)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 。

(2)(2000年全国高考题)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试

管，溶液变为红色，冷却后恢复无

色，则此溶液可能是____________

　　　　　　　　　 溶液；加热时

溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(这两小题实质上都是考查SO₂的化学性质。答题时要仔细分析，做到方程式书写合理、语言简洁流畅。)

1．(教育部考试中心1999年试测题)盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成　　　　

　 　B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成　　　

C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

　D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有　

　　 (本题考查了多种物质之间的反应，答题时从SO₂的性质入手。)

2．　 二氧化硫

(1)物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，

密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化。

(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质(与水、碱、碱性氧化物等反应)、较强的还原性(与O₂、Cl₂、Br₂、I₂等作用)、漂白性。SO₂被O₂氧化成SO₃，SO₃常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。

(3)SO₂污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

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