13．(1)I、G、H、F、E、J(或I、H、G、F、E、J)，(2)无色固体；加BaCl₂(aq)有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。

(3)

讲析：(1)反应装置从左往右是：发生→收集→量气，装置的接口编号连接顺序不难排出；(2)考查了三氧化硫的物理性质和S0₄^2-的检验；(3)根据化学方程式进行计算。

12．(1)向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再出现红色，说明为H₂0₂的酸性所致，甲同学的见解正确；若红色不再出现，则为酚酞被氧化所致，乙同学见解正确。(2)将褪色后的溶液加热，若红色再现，通入的是S0₂，若红色不再现，通入的是Cl₂。

讲析：第1问只要证明有没有酚酞存在，而第2问应从二者的漂白原理不同入手。

11．取两份水解产物的水溶液，向一份中滴入品红溶液振荡褪色，证明有S0₂(或H₂S0₃)生成；另一份中加入AgNO₃(aq)，振荡得白色沉淀，证明有HCl生成。

讲析：由题意只要证明S0₂和HCl存在即可。

4.SO₂的漂白性与氧化性无关。5.H₂S0₃酸性比H₂C0₃强，SO₂通到NaHCO₃溶液中发生化学反应：SO₂+2NaHC₃＝Na₂SO₃+2C0₂+H₂0，除去SO₂。将气体干燥后再通过加热的铜网除0₂。6.由氧化还原反应规律知：H₂SeO₄的氧化性强于Cl₂，亚硒酸的氧化性强于亚硫酸，A、C均错。而D中物质的量关系错误。7.此反应过氧化氢中被氧化成氧气。8.用“电子守恒法”解题。9.从反应现象可知：单质的氧化性Br₂>I₂>S，则还原性S^2-> I^-> Br^-，元素的非金属性Br>I>S。10.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价这与元素原子的最外层电子数有关，与非金属性无关。

1．　　　 C　 2．A　 3．D　 4．D　 5．B　 6．B　 7．A　 8．A 9．C、D；10．C。

讲析：1.活性炭使红墨水褪色，是因为它有吸附性，

此过程是物理变化。2.B中SO₂既具有氧化性又具有还原性，SO₂不是强氧化剂； C中SO₂与Cl₂的漂白原理不相同；D中H₂SO₃、HClO不稳定。3.①中2H₂O₂=2H₂0+0₂↑　 pH升高；②中2H₂SO₃+O₂=2H₂S0₄　 pH变小；

③中2Na₂S+O₂+2H₂0=4NaOH+3S　 pH升高；

④中Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0　 pH变小；

⑤中Cl₂+H₂0＝HCl+HClO 、2HClO=2HCl+O₂　 pH变小；

⑥中2Na₂SO₃+O₂=2Na₂S0₄　 pH变小。

3．⑴①2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄；

②小，H₂SO₃+HClO==H₂SO₄+HCl

(或SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄ +2HCl)；

　⑵C； ⑶不可取，因SO₂的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球生物的危害。

讲析：⑴酸雨中含H₂SO₃，因其还原性较强，与O₂反应生成H₂SO₄，pH变小。自来水一般用液氯消毒，与H₂SO₃反应，pH也变小；⑵减少酸雨产生的途径，就是要减少SO₂的产生；⑶此项的答题关键是SO₂的总量没有减少，从全球的范围来看，酸雨的危害并没有降低。

检测提高

1．　 D;2.D。

讲析：1.①、②、④的说法中所体现出不仅仅是SO₂

的性质，CO₂同样适合。③的说法中所体现出的性质Cl₂也行。2.Fe与S反应生成FeS，1mol铁失去的电子数为2 N_A ；三氧化硫标准状况下为固体；H₂SO₃为弱酸，1 L 0.01mol/L的H₂SO₃中，含H⁺个数远小于0.02 N_A。

9．(1)A、E，F、D，C、B；浓硫酸；防止SO₂被水溶解；(2)视线与量筒内液面最低点相平；上下移动量筒使其液面与广口瓶中液面相平。(3)50%；NaCl、Na₂SO₄。

讲析：(1)首先要认真分析实验原理，明确各仪器的作用。最左边是发生装置，中间两个组成量气装置，最右边是除杂装置。这样装置就好连接了。(2)气体的体积就是量筒内的水的体积，要精确读出水的体积才行。(3)滤液的焰色反应无紫色，则KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄不存在，产生的气体全是SO₂ ，物质的量为0.025mol，则Na₂SO₃的质量是3.15g，Na₂S0₃的质量分数是50%。白色沉淀9．32 g是BaSO₄，其物质的量是0.04mol，而加入的硫酸为0.03 mol，因而还有Na₂SO₄0.01 mol，质量为1.42g，总质量还差1.73g就只能是NaCl了。

第22课时　 (B卷)

纠错训练

8．(1)CS₂+Na₂S=Na₂CS₃；(2)P₂S₅+3K₂S=2K₃PS₄；

(3)Na₂S₂+2HCl=S↓+H₂S+2NaCl

　　 讲析：氧和硫性质上具有相似性，将物质中的硫看

成氧，再根据相似反应判断。(1)由CO₂与Na₂O反应类

推；(2)由P₂O₅与K₂O类推；(3)考虑Na₂S₂在酸性环境

的自身氧化还原反应。

1.C;2．C; 3．B; 4．B、C; 5．C; 6．D; 7．C

讲析：1.臭氧氧化有机色素，不是吸附作用。2.减压蒸馏可防止过氧化氢分解。3.随着核电荷数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，而不是增强. 4.由同素异形体的定义进行辨析。5.根据元素周期表的有关知识可知：，116号元素应为第7周期ⅥA族，再由氧族元素的递变性进行分析。6.5种物质全有漂白作用，但原理不全部一样。Cl₂、Na₂O₂、Ca(ClO)₂因氧化而漂白，活性炭具有吸附作用而SO₂是与有色物质化合。7.A、D选项体现SO₂的还原性，B选项是SO₂与碱性溶液作用是溶液碱性减弱而褪色。