0  382852  382860  382866  382870  382876  382878  382882  382888  382890  382896  382902  382906  382908  382912  382918  382920  382926  382930  382932  382936  382938  382942  382944  382946  382947  382948  382950  382951  382952  382954  382956  382960  382962  382966  382968  382972  382978  382980  382986  382990  382992  382996  383002  383008  383010  383016  383020  383022  383028  383032  383038  383046  447090 

10.(天津市汉沽一中2009第五次月考)根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是                    (   )

A.CO和N2       B.O3和NO-   C.CO2和N2O   D.N2H4和C2H4

[解析]要吻合结构相似,就是去寻找互为等电子体的微粒,而D不吻合等电子体的要求。

[答案]D

[考点分析]本题主要考查等电子体的概念理解和应用。

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9. (长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分(四))下列事实与氢键有关的是 

A. 水加热到很高的温度都难以分解   

B. 水结成冰体积膨胀,密度变小

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

[解析]由于形成氢键使水分子间间隙增大,使体积增大,密度减小。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。

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8.(四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合)下列对一些实验事实的理论解释正确的是 

选项
实  验  事  实
理  论  解  释
A.
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B.
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P间的键角是109°28′
C.
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D.
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的键长短

[解析]A中SO2本身不导电,是非电解质;B中白磷分子中P-P间的键角是60°;D中是由于HF分子间能形成氢键;

[答案]C

[考点分析]本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。

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7.(2008山东卷)下列说法正确的是

A . SiH4 比CH4 稳定       

B .O2-半径比 F 的小

C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素, Cs 失电子能力比 Na 的强

D . P 和 As属于第 VA 族元素, H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱

[解析]A中由于Si的非金属性小于C,所以SiH4没有CH4 稳定;B中O2-和 F 的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小;D中同主族元素,自上而下非金属性减弱,所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的强。

[答案]C

[考点分析]本题主要考查元素周期律的相关知识。

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6.(2008江苏卷)下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S      ②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③    B.②④    C.①④     D.②③

[解析]根据非金属性:F>O>S,可以判断热稳定性的顺序为:HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。

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5.(2009四川卷10).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A.       还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.       简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.       YX2M2Y都是含有极性键的极性分子

D.      Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

[解析]从题给信息可判断:X是O、Y是S、Z是Cl、M是K;A选项非金属性越强,氢化物的还原性越弱,所以A错;B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。

[答案]D

[考点分析]本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

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4. (2009山东卷11).元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

[解析]碳元素在遇到不同的物质反应时,即可表现为得到电子,也可能表现为失去电子; C中H元素、Li元素不符合;第一主族的所有元素最外层都为一个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查元素周期律的相关知识。

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3.(2009广东卷1).我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是

A. 互为同位素

B. 的质量数相同

C. 是同一种核素

D. 的核外电子数和中子数均为62

[解析]质子数相同,中子数不同的核素称为同位素,具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。质量数不同,B错;是不同核素,C错;的中子数不同, D错。

[答案]A

[考点分析]本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。

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2.(2009江苏高考化学8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是:

A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY> XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[解析]根据题意判断出5种元素分别是: X:H、Y:O、Z:Na、W:Al、R:S;

  A中的离子半径是依次减小的,所以错误;

  X能与Y形成化合物H2O2 ,所以B错误;

  Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,属于两性氢氧化物,所以D错误;

[答案]C

[考点分析]本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

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[典例精析]

1.(2009广东卷11).元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

[解析]由题目信息可推断出,X为Na ,Y为Cl,Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强,A正确;同周期元素从左向右原子半径减小,原子半径X(Na)>Y(Cl),电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,离子半径X(Na+)<Z(O2-),B错误;同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高,C正确;同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强,则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4),D正确。

[答案]B

[考点分析]本题考查元素周期律的相关知识如:金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。

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