0  382866  382874  382880  382884  382890  382892  382896  382902  382904  382910  382916  382920  382922  382926  382932  382934  382940  382944  382946  382950  382952  382956  382958  382960  382961  382962  382964  382965  382966  382968  382970  382974  382976  382980  382982  382986  382992  382994  383000  383004  383006  383010  383016  383022  383024  383030  383034  383036  383042  383046  383052  383060  447090 

3、.某同学在实验室闻到类似碘酒的气味,寻“味”而去,发现实验台上棕色瓶内装有固体碘。据此不能说明的是(   )A.碘易升华  B.分子在不断运到  C .分子间有间隙  D.分子可以再分

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2、硫离子的结构示意图如右图所示,与硫原子比较,二者(   )

A.核内质子数相同         B.核外电子数相同

C.化合价相同           D.化学性质相同

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2、某元素原子结构示意图为;         则x = _________。根据元素原子结构

示意图不能直接获得的信息是________(填编号)。

①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数  ⑤ 元素的部分化学性质

 [归纳]:分子,原子,离子都是构成物质的基本微粒,在化学变化中分子被分解成原子,原子重新组合成新的分子,或分解后的原子直接构成物质,或分解后的原子得失电子后形成离子,再结成离子化合物。所以说世界上的物质都是由分子,原子,离子三种微粒构成的。

练习1、(宁德市中考题)对于Mg2+和Mg两种粒子比较、下列说法不正确的是   (  )

A、它们的化学性质相同,     B、它们都是构成物质的粒子,

C、它们的电子数相同,      D、它们的质子数相同。

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1.下面是五种粒子的结构示意图:

(1)图中粒子共表示       种元素。图中       (填序号)表示某稀有气体元素的原子结构示意图。

(2)图中表示的阳离子是     (用离子符号表示),表示的阴离子是     (用离子符号表示)。

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3、相对分子质量:等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

例如:硝酸铵的化学式为NH4NO3求硝酸铵的相对分子质量。

解:相对原子质量:N一14、H一1、O一16则Mr=14×2+1×4+16×3 = 80

练习:求,KMnO4 、 (NH4)2SO4 、  Ca(OH)2、的相对分子质量。

三,离子:

1,定义:原子得失电子后形成带电的微粒叫离子.

[讲解]:要了解原子得失电子的过程必需掌握原子的结构,我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。化学上用一种图形把原子结构形象地表示出来,这种图形我们把它叫做原子结构示意图。

 2,原子结构示意图:(用图形来表示原子的结构叫原子结构示意图)

拓展视野:P70页

 

        镁原子结构示意图:⑴圆圈表示原子核里面的数字表示质子数

            ⑵弧线表示电子层,上面的数字表示该层的电子数.

         (注:原子最外层电子数必需达到8个才能稳定,小于4个容易失去变成阳离子,大于4个容易获得电子变成阴离子)

[讲解]原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷,我们把带正电荷的离子称为阳离子;把带负电荷的离子称为阴离子。阴阳离子相互吸引,最终形成离子化合物,这也就是我们把氯化钠叫做离子化合物的原因。

⒊   原子与离子的区别:

原子:质子数=核外电子数  如:符号→Mg、名称→镁、结构→

 

符号→S、 名称→硫、结构→

离子:  

⑴阳离子:质子数>核外电子数如:符号→Mg2+→ 名称:镁离子、结构→

 

⑵阴离子:质子数﹤核外电子数  如:符号→S2-名称:硫离子。结构→

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1,相对原子质量=原子质量/碳原子质量的1/12

例如:已知m(碳)=1.993X10-26Kg,,(m(碳)/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg),m(氧)=2.657X10-26Kg。求氧原子的相对原子质量?

解:氧的相对原子质量= 氧原子的质量/ 碳原子质量/12=1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。例:已知铁原子的质量为M,碳原子的质量为N,求铁原子的相对原子质量是多少?

解:铁的相对原子质量=铁原子的质量/碳原子的质量/12=M/N/12=12M/N

讲解:相对原子质量大约可以等于质子数与中子数之和,

2. 相对原子质量 = 中子数 + 质子数

课堂练习:

1,铟原子的核电荷数为49,相对原子质量为92,中子数为-------(   )

A, 141   B, 92  C,49 D,43。

2,氡原子相对原子质量为222,中子数为136,则氡原子核外电子数______质子数______.

3,铀原子相对原子质量为238,核电荷数为92,中子数与电子数之差为-----------(   )

A,146   B,92   C,136  D,54

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10. 你最好乘火车。

You'd _______ ______ a train.

[练习答案]

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9. 他从小就对数学感兴趣。

   He became ________ in maths when he was ________.

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8. 他和我都不是老师。

   ______ he _______ I am a teacher.

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7. 直到妈妈回来时,他才完成作业。

He ______ finish his homework _______ his mother came back.

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同步练习册答案