1、战国时期百家争鸣中，诸子百家的观点实质上代表

A、统治阶级的利益　　　　　 B、不同阶级阶层的利益

C、知识分子的不同认识　　　 D、新兴地主阶级的利益

8．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

C．[浓度1]中a=0.05mol·L^-1

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

7．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是

A．2.8 mol·L^-1　　　　　　 B．3.8 mol·L^-1 C．4.3 mol·L^-1 D．4.9 mol·L^-1

6．下列说法中正确的是(　　 )

A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸中的3倍

C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH^－)相等

D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

5．有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO₃反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是(　　 )

A．B>A>D>C　　　　　　　　　　 B．A>B>C>D　　　　　　　　　　 C．C>B>D>A　　　　　　　　　　 D．D>C>B>A

4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢 气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g) ==== CO₂(g)+3H₂(g)；DH₁ = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH₂=－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　 )

A．CH₃OH的燃烧热DH =－192.9 kJ·mol^－1

B．反应②中的能量变化如图所示，则DH₂=E₁－E₃

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH₃OH(g)燃烧生成CO₂和H₂O放出热量应大于192.9kJ

3．右图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N₂+3H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡；t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A；t₃时刻重新达平衡至t₄。在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　　 )

2．A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是(　　 )

A．固、液、液　　 B．气、液、气　　　　　　 C．液、液、气　　　　　　 D．气、气、气

1．下列有关叙述正确的是(　　 )

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物

B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物

C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

D．只含一种元素的物质是单质

30．(16分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(1)若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ (选填：200,400,500) mL 。

　 (2)若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

　 (5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。