3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH^_)___10^-7mol/L。(填＞、＜、＝)

1．盐类水解的实质_________________________________________________________

3、能正确书写盐类水解的离子方程式

[学习重点]盐类水解的实质及其影响因素

[学习难点]盐类水解方程式的书写和分析

[学习过程]

[情景创设]

2、掌握盐类水解及其应用

2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

　 (1)KF　 (2)NH₄NO₃ (3)Na₂SO₄ (4)FeCl₃　　 (5)NaHCO₃

第2课时

[课标要求]1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性

1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是　　　　 ( 　　 )

　 A、HCl　　　　　 B、Al₂(SO₄)₃　　　　　 C、Na₂S　　　　　 D、NH₃.H₂O

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成

阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

[反馈练习]

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na₂CO₃的水解过程:

第一步：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－(主要)

第二步：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－(次要)

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H₂CO₃、NH₃·H₂O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”