0  382932  382940  382946  382950  382956  382958  382962  382968  382970  382976  382982  382986  382988  382992  382998  383000  383006  383010  383012  383016  383018  383022  383024  383026  383027  383028  383030  383031  383032  383034  383036  383040  383042  383046  383048  383052  383058  383060  383066  383070  383072  383076  383082  383088  383090  383096  383100  383102  383108  383112  383118  383126  447090 

3.盐类水解反应生成酸和碱,所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

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2.盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程,也就是说,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下,可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。(填>、<、=)

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1.盐类水解的实质_________________________________________________________

                                      

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3、能正确书写盐类水解的离子方程式

[学习重点]盐类水解的实质及其影响因素

[学习难点]盐类水解方程式的书写和分析

[学习过程]

[情景创设]

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2、掌握盐类水解及其应用

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2.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。

  (1)KF  (2)NH4NO3   (3)Na2SO4    (4)FeCl3   (5)NaHCO3

第2课时

[课标要求]1、理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性

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1.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是     (    )

  A、HCl      B、Al2(SO4)3      C、Na2S      D、NH3.H2O

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4.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。如:

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

总之,水解方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成,阴离子水解生成

阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

[反馈练习]

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3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

第一步:CO32+H2O HCO3+OH(主要)

第二步:HCO3+H2O H2CO3+OH(次要)

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2.一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“↓”

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同步练习册答案