3.盐类水解反应生成酸和碱,所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
2.盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程,也就是说,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下,可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。(填>、<、=)
1.盐类水解的实质_________________________________________________________
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
[学习重点]盐类水解的实质及其影响因素
[学习难点]盐类水解方程式的书写和分析
[学习过程]
[情景创设]
2、掌握盐类水解及其应用
2.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)FeCl3 (5)NaHCO3
第2课时
[课标要求]1、理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
1.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是 ( )
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O
4.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。如:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之,水解方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成,阴离子水解生成
阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
[反馈练习]
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
2.一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“↓”
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