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     0  382940  382948  382954  382958  382964  382966  382970  382976  382978  382984  382990  382994  382996  383000  383006  383008  383014  383018  383020  383024  383026  383030  383032  383034  383035  383036  383038  383039  383040  383042  383044  383048  383050  383054  383056  383060  383066  383068  383074  383078  383080  383084  383090  383096  383098  383104  383108  383110  383116  383120  383126  383134  447090 

    1.[2010·上海文数]“”是“”成立的(　 )

    A.充分不必要条件　　　　 　B.必要不充分条件.

    C.充分条件　 　　　　　　　　D.既不充分也不必要条件.

    [答案]A

    [解析]，所以充分；但反之不成立，如.

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    23．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是[ D ]

    A．镁和铝的总质量为9 g

    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

    C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    22．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是[ B ]

    A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

    D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

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    21．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为[ B ]

    A．0.24mol　　　　 B．0.21mol　　　　　 C．0.16mol　　　　　 D．0.14mol

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    1.　　　 　

    A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　　 B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

    C．2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)

    D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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    20．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)[ CD ]

    　

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    19．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是[ AC ]

    A　 K+一定存在　　 B　 100mL溶液中含0.01mol CO32－

    C　 Cl－可能存在　　 D　 Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    18．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ](10分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

    (2)将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

    ①　　 当 a / b =1时____________________________________________;

    ②　　 当a / b≥3/2时____________________________________________。

    (3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    　 ①Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+　 ②NH3+H2ONH4+　 + OH_

    　 (A)已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

    _______________________________________________

    　 (B)N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

    _______________________________________________

    答案．(1)NO　　 4.8g　　 (2) ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

    ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    　 (3)B(OH)3+H2O B(OH)4- + H+　　 N2H5+ +H2ON2H62+　 + OH_

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    17．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ](8分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

    答案．(8分)n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol·L－1 ×0.100L=0.020mol (1分)

    n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol　　　　 (1分)

    根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

    即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3　　　　　　 ∴ n(NO)=0.040mol(2分)

    根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

    =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol(2分)

    c(HNO3)=(2分)

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    4.66g，且甲不溶于稀盐酸；

    　　 Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH

    溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气

    体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的

    红色石蕊试纸变蓝。据此回答：

    　 (1)写出R和甲的化学式：R　　　　　　　　 ；甲　　　　　　　　　　 。

    　 (2)另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

    　　　　 ①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②R溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③BC段表示的含义是　　 　　　　　　　　　　　　　。

    ④CD段表示的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    答案．(1)NH4Al(SO4)2(1分)；BaSO4(1分)

    　 (2)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)；2mol/L(2分)

    NH4+与OH-生成NH3·H2O(1分)

    Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解(1分)

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