6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在C(HCO₃^-)=0.1mol/L的溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．在由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．PH=1的溶液中Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

5．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56(ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3)

B．1molNa₂O₂溶于水时转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，含N_A个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5N_A

D．在7.8gNa₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N_A

4．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 　AtI+2NH₃(l)==NH₄I+NH₂At。

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

　　 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

　 　B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式

　　 C．为防止甲型H₁N₁流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

　　 D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2．下面关于电解质的叙述正确的是

　 　 A．CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO₃是弱电解质

B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

1．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是

A．无尘无雾含水蒸气的空气　　　　 B．豆浆

C．血液　　　　　　　　　　 　　　D．一定量饱和NaCl(aq)滴入酒精中

17．　 (16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

(1)　 若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)　 若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na⁺通过，Na⁺的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。

西南师大附中高2011级第一次月考

16．　 (18分) 根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：

(1)　 已知：B、C的分子结构中均带有支链，B的结构简式为__________，C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D，C的结构简式可能为___________或___________，D的高名称为(用系统命名法命名)_________________。

(2)　 F中含有的官能团的名称为____________________。

(3)　 ③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。

(4)　 H能与H₂在催化剂加热条件下1:1反应生成K，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：a.能发生银镜反应，b.属于酯类

___________________________________________.

(5)　 分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式：

④_____________________________________________________；

⑦_____________________________________________________；

⑧_____________________________________________________；

⑨_____________________________________________________。

15．　 (12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

(1)　 每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。

(2)　 晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)　 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。

(4)　 设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。

Ⅱ．B₄Cl₄是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B₄Cl₄分子空间构型的示意图______________________。

14．　 (14分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

(1)　 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

(2)　 若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

(3)　 若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。

(4)　 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。

(5)　 若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。