0  383012  383020  383026  383030  383036  383038  383042  383048  383050  383056  383062  383066  383068  383072  383078  383080  383086  383090  383092  383096  383098  383102  383104  383106  383107  383108  383110  383111  383112  383114  383116  383120  383122  383126  383128  383132  383138  383140  383146  383150  383152  383156  383162  383168  383170  383176  383180  383182  383188  383192  383198  383206  447090 

18.(10分)X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
相关信息 
X
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为
Z
与Y同周期,第一电离能小于Y 
M
与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

  (1)Z位于周期表第        周期第        族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是        (写化学式)。

   (2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在        键。H-X、H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是       

  (3)M元素基态原子的电子排布式是               

  (4)已知下列数据:

     M(s)+Z2(g)    MZ(s)    △H=-272.kJ·mol-1

     2M(s)+Z2(g)    M2Z3(s)   △H=-824.2.kJ·mol-1

MZ转化为M2Z3的热化学方程式是          

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17.(9分)F是有机合成中的重要试剂,工业上可用以下流程合成:

     已知A、B、C为单质,D的水溶液呈碱性。A-F常温下均为气体,除A呈黄绿色外,其余均无色,工业上通过电解饱和食盐水得到A。

  (1)常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7,用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系:             

  (2)取0.3 mol B和0.1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡后得到0.12 mol D,此时缩小容器容积为0.5 L,(D)将    (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),反应的平衡常数     

  (3)工业上电解饱和食盐水制取A时,A在   极生成。实验室制取A的化学方程式为:                    

  (4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1:2,则F的化学式为:   

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16.(9分)用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下:

  (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需               

  (2)滤渣的主要化学成分是            

  (3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为            

  (4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                              。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中铁的质量分数将偏       (填“高”或“低”)。

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15.(7分)在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

  (1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是

           

  (2)若不通入氨气能否生成CaCO3      

  (3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列    装置回收(填代号)。

  (4)根据上述反应原理,向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3,若食盐水中含有KCl杂质,则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是                           

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14.一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2,发生反应:

   2NO+O2===2NO2、2NO2    N2O4。下列推测中,正确的是                   (   )

     A.平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4

     B.平衡后容器中压强为开始时的2/3

     C.达到平衡后,压缩容器容积,混合气体颜色变浅

     D.达到平衡后,再充入少量O2混合气体颜色不变

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

本卷共6小题,共58分。

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13.右图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果,

下列有关说法正确的是                   (   )

     A.80℃下氧化效果较50℃好,说明该氧化反应是

吸热反应

     B.最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

     C.pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

     D.氧化的离子方程式为:Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

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12.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在的离子浓度关系是

                                                                                     (   )

     A.c(H+)·c(OH-)=10-14

     B.c(Na+)+c(H+)=c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)

     C.c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

     D.c(Na+)>c(HCO-3)+c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)

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11.下列反应的离子方程式书写正确的是                                           (   )

     A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===H++Cl-+ClO-

     B.Fe3O4与过量的稀HNO3反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

     C.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3

     D.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO-3+OH-===CO2↑+H2O

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10.用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸,

装置如右图所示。电解过程中①、②、③、

④处的生成物依次是(   )

     A.硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠

     B.硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠

     C.亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸

     D.亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸

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9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是                               (   )

     A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

     B.标准状况下,22.4L苯中C-H键数为6NA

     C.4.8g O2和O3的混合气体中,含O原子数为0.3NA

     D.含1molHNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应,转移电子数为3NA

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