18.(10分)X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息
|
X |
原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y |
基态原子最外层电子排布为 |
Z |
与Y同周期,第一电离能小于Y |
M |
与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Z位于周期表第 周期第 族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是 (写化学式)。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在 个键。H-X、H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是 。
(3)M元素基态原子的电子排布式是 。
(4)已知下列数据:
M(s)+Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M(s)+Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是
17.(9分)F是有机合成中的重要试剂,工业上可用以下流程合成:
已知A、B、C为单质,D的水溶液呈碱性。A-F常温下均为气体,除A呈黄绿色外,其余均无色,工业上通过电解饱和食盐水得到A。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7,用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系: 。
(2)取0.3 mol B和0.1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡后得到0.12 mol D,此时缩小容器容积为0.5 L,(D)将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),反应的平衡常数 。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时,A在 极生成。实验室制取A的化学方程式为: 。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1:2,则F的化学式为: 。
16.(9分)用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下:
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需 。
(2)滤渣的主要化学成分是
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中铁的质量分数将偏 (填“高”或“低”)。
15.(7分)在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是
。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO3? 。
(3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)根据上述反应原理,向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3,若食盐水中含有KCl杂质,则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是 。
14.一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2,发生反应:
2NO+O2===2NO2、2NO2 N2O4。下列推测中,正确的是 ( )
A.平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4
B.平衡后容器中压强为开始时的2/3
C.达到平衡后,压缩容器容积,混合气体颜色变浅
D.达到平衡后,再充入少量O2混合气体颜色不变
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
本卷共6小题,共58分。
13.右图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果,
下列有关说法正确的是 ( )
A.80℃下氧化效果较50℃好,说明该氧化反应是
吸热反应
B.最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右
C.pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好
D.氧化的离子方程式为:Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
12.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在的离子浓度关系是
( )
A.c(H+)·c(OH-)=10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)
C.c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)>c(HCO-3)+c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
11.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===H++Cl-+ClO-
B.Fe3O4与过量的稀HNO3反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3
D.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO-3+OH-===CO2↑+H2O
10.用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸,
装置如右图所示。电解过程中①、②、③、
④处的生成物依次是( )
A.硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠
B.硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠
C.亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸
D.亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L苯中C-H键数为6NA
C.4.8g O2和O3的混合气体中,含O原子数为0.3NA
D.含1molHNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应,转移电子数为3NA
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