2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

［生］1.浓H₂SO₄起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H⁺还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

3.为什么用饱和Na₂CO₃溶液吸收乙酸乙酯？

2.加热的目的是什么？

4.2CH₃COOH+CaCO₃====Ca²⁺+2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

2CH₃COOH+Mg(OH)₂====Mg²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示实验］P₁₆₈ 实验6-10

［现象］饱和Na₂CO₃溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓H₂SO₄存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

［投影显示］1.浓H₂SO₄在酯化反应中起什么作用？

3.2CH₃COOH+Zn====Zn²⁺+H₂↑+2CH₃COO^－

2.2CH₃COOH+CaO====Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH₃COOH+Cu(OH)₂====2CH₃COO^－+Cu²⁺+2H₂O

3.将锌粒投入到乙酸溶液中