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    (三)[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]

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    (二)请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：

    　　　 提出对该氧化物的合理假设：

    　　　 a.假设1：　　　　　 ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：　　　　　 。

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    (一)某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论　　　　　 (合理或不合理)，理由：　　　　　　　　　　 。

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    30．(16分)某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：

    　 (1)A的结构简式为：　 　　　　，由A制取C的有机反应类型：　　　　　 ；

    　 (2)由A制B的化学方程式为：　　　　　 。

    　 (3)B、C、D、E中　　　　　 互为同分异构体。

    　 (4)A可以与　　　　　 反应生成D(写任意一种物质的化学式)；

    　 (5)有关B、C、D、E的叙述中正确的是　　　　　 。

    　　　　 A．四种有机物均为芳香烃

    　　　　 B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应

    　　　　 C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH

    D．1molC或E最多能与4molH2发生加成反应

    31．(16分)某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2)，设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

    △
    　

    　　　 6CuFeS2+19O2　　　 6CuO+2Fe3O4+12SO2

    　　　 生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

    　 (1)称量该样品时用的仪器的名称为　　　　　　 。

    　 (2)装置A的作用　　　　　 ；

    　　　　 a.有利于空气中氧气充分反应　　　　　　 b.除去空气中的水份

    c.有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　　 d.有利于观察空气流速

    　 (3)装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的　　　　　 。

    　 (4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为　　　　　 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为　　　　　 (Cu:64　 Fe:56　 S:32)

    32．(16分)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等)，由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		 开始沉淀
    		 沉淀完全
    Fe(OH)3
    		 2.7
    		 3.7
    Fe(OH)2
    		 7.6
    		 9.6
    Fe(OH)2
    		 8.3
    		 9.8

    　 (1)在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式　　　　　 ，该处理方法的缺点　　　　　 。

    　 (2)步骤I中滤渣的化学式　 　　　　，步骤I中滤渣的化学式　　　　　 。

    　 (3)向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为　　　　　 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是　　　　　　　　　　 。

    　 (4)向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起　　　　　 (填氧化剂、还原剂)的作用。

    33．(16分)有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：

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    23．关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 　

    　　　 A．图①表示反应：CO(g)+H2O(g)　　 CO2(g)+H2(g)中的△H>0

    　　　 B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑

    　　　 C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

    　　　 D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极

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    22．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　
    		 物质(杂质)
    		 除杂方法
    A
    		 CO2(HCl)
    		 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    B
    		 Cl2(HCl)
    		 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    C
    		 CaCO3(SiO2)
    		 加入足量盐酸后过滤、洗涤
    D
    		 Mg(Al)
    		 加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤

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    12．一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：

    　　 2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是　 (　　 )

    　　　 A．该反应的正反应为吸热反应

    　　　 B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

    　　　 C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

    　　　 D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

    　 二、双项选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，均有两个选项符合题意。每小题选对者得6分；只选1个且正确得3分；错选、多选、不选得0分)

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    11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 　　　 A．氢化物稳定性：X<Y

    　　　 B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

    　　　 C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

    　　　 D．X元素可以形成多种氧化物

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    10．下列离子方程式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O　　　 2OH-+Cl2↑+H2↑

    　　　 B．铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    　　　 C．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↑+3NH+4

    　　　 D．向氯化严铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    9．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．Al→Al2O3→Al(OH)3　　　　　　　　　　 B．SO2→SO3→H2SO4

    　　　　　　　 C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3　　　　　　　　　 D．NO→NO2→HNO3

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