14.用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液:K2MnO4+H2OKMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112ml氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是( )
A.K+浓度减小。 B . 反应过程中共转移0.005mol电子
C.阴极周围溶液的PH减小。 D. KMnO4在阳极区生成
13.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是:( )
A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者能看到一条光亮的“通路”,前者则没有
B.溶液是电中性的,胶体是带电的
C.溶液中溶质分子可以通过滤纸,胶体中分散质粒子则不能通过滤纸
D.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
12.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式:
的ΔH为 ( ) A.+2590.4KJ/mol B. -2590.4KJ/mol
C. +1295.2KJ/mol D. -1295.2KJ/mol
11.如右图,以惰性电极材料为电极进行电解,在a、b、c、d各电极上析出生成物的
物质的量比例关系正确的是( )
A.1:1:1:1 B.2:2:1:1
C.2:2:4:1 D.1:2:2:4
10.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
9.下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是( )
A.预热从接触室出来的混合气体,有利于被浓硫酸吸收
B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎,其目的是提高原料的利用率
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以加快其反应速率
D.用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.
8.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是
A.固态氢 B.固态氖 C.磷 D.三氧化硫
7.根据相关的化学原理,下列判断正确的是( )
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径:R2->M+
6.下列离子方程式正确的是:
A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是 ( )
(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e- == Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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