24. (17分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l);△H=－571.6kJ·mol^－1

　　　　　　　　 　　　　　　　　　 2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

 又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在25℃下，向浓度为0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则

V_a︰V_b＝　　　　　　 　　 。

(6)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；

23．(15分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：　　　　

(1)若甲乙两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 　　　　　　棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

乙池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 　　　　　。(不考虑电解产物的相互反应)

22．(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”)

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以是___________。

a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为___________

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加氯化钡　

b．先加NaOH，后加氯化钡，再加Na₂CO₃

c．先加氯化钡，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、蒸发、冷却___________(填写操作名称)除去NaCl。

21．(6分)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g) 　2　SO₃(g)；ΔH=196.6KJ/mol

(1)该反应在__________(设备)中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。

(2)为什么实际生产中，选定400℃-500℃作为操作温度？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)为什么二氧化硫接触氧化在常压下进行？

答：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．参照反应Br+H₂ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (　　 )

　　　　 A．该反应的△H = +(E₁-E₂) kJ/mol

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

　　　　 C．反应物总能量高于生成物总能量

　　　　 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是　　 (　 ) 　　　　　　　　　

A．1L 1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2N_A

B． 0.4molNaCl晶体中含有上图所示的结构单元的数目为0.1N_A

C．0.5mol熔融的KHSO₄中含有阳离子的数目为N_A

　　 D．标准状况下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物所含有分子数目为N_A

18．若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl₂ ，且已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：

Pb +SO₄^2- =PbSO₄ +2e^-；正极PbO₂ +4H⁺ +SO₄^2- +2e^- =PbSO₄ +2H₂O。今若制得Cl₂ 0.050 mol ，这时电池内消耗H₂SO₄ 的物质的量至少是　　 (　　 )

A. 0.025 mol　　　 B. 0.050 mol　　 C.0.10 mol　　　 D.0.20 mol

17．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是　 (　　 )

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小　　 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C． 玻璃态是水的一种特殊状态　　　　 D．玻璃态水是分子晶体

16．如右图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，

W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是(　 )

A．电源的M极为负极

B．甲装置中溶液的PH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

15．下图装置用于实验室发生、干燥和收集气体(尾气处理装置已略去)。能利用这套装置进行的实验是　(　)

A、电石与食盐水制C₂H₂　　　　　　 B、块状大理石与稀硫酸制CO₂

C、铜屑与浓硝酸制NO₂　　　D、二氧化锰与浓盐酸制Cl₂