5．以下列晚清时期商业状况的分析，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．传统的商业体系受到极大冲击 　　　　　　　 B．商业基本集中在沿海通商口岸

　　　　 C．珠江三角洲是全国商业中心　 　　　　　　　　 D．洋务派企业垄断全国商品生产

4．武汉是我国近代工业发展较早的地区。对这一地区工业发展有重要贡献的人物是(　　 )

　　　　 A．曾国藩　　　　　　　　　　 B．李鸿章　 　　　　　　　 C．左宗棠　　 　　　　　 D．张之洞

3．1912年颁布的《中华民国临时约法》具有反对专制独裁，追求民主自由的进步意义，这是因为该法的原则和内容包括了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①主权在民　　 ②言论自由　　 ③三权分立　　 ④责任内阁

　　　　 A．①②③④　 　　　　　 B．①②③　 　　　　　　　 C．①②④　　 　　　　　 D．②③④

2．中国近代建立资产阶级民主政体的主张基本形成是在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．洋务运动后期　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．百日维新期间　　　 　

　　　　 C．同盟会成立时　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．护国运动期间

1．戊戌政变后，慈禧太后将弹劾李鸿章的奏章拿给他看，说：“有人谗尔为康党(即维新派)!”李鸿章回答：“臣实是康党。……六部诚可废，若旧法能富强，中国之强久矣，何待今日。主张变法者即指为康党，臣无可逃，实是康党。”依据材料及李鸿章的洋务活动，李鸿章可以接受的维新派主张应包括　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①创办近代工业　　 ②改革中央机构　　 ③建立新式军队　　 ④实行民主政治

　　　　 A．①②　　 　　　　　　　　 B．①③　　 　　　　　　　　 C．②③④　　 　　　　　 D．①②③

30．(8分)苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

(2)0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。　

(3)该酸分子结构中没有支链。

29．(12分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①　　 准确称量m g样品(2~3g)；

②　　 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③　　 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④　　 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量　　　　　　 。

A、比mg多　　　 B、比mg少　　　　 C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是　　　　　 。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①NaCl　　　　　 　　　　②Fe₂(SO₄)₃　　　　　　 　

28．(14分)分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

　 (2)C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

　 (3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号)；

　 (4)反应④的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　；

　 (5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：　　　　　　　　

27．(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

(1)写出F的化学式：　 _______________。

(2)写出M发生水解的化学反应方程式__________________。　 (3)反应C+G→D的化学方程式是_______________。 (4)写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

26．(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，最容易失电子的是　　 (填写元素符号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　　 　、 　　　　　(写分子式)。某元素R的原子半径为1．02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是 　　　　　　；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式　　　　　 。

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多

多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色

的物质(其中“●”表示元素②的原子)，右图为该物质部分原子分

布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式

　　　　　 。