2．溶液的酸碱性和pH值

⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)=　　　　　 　pH=　　　　 　；酸性溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；碱性溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7　　　　　 (填有关或无关)，与溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的　　　　　　 有关。

⑵溶液的pH值：

①概念：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②表达式：　　　　　　　　　　　 ，pH值适合于表示　　　　　　　　　　　 溶液的酸碱性。

1．水的电离和水的离子积

⑴水的电离和电离平衡：水是一种　　　 电解质，它能微弱地电离，生成　　　 和　 离子，电离方程式为　　　　　　　　　　 ，简写为：　　　　　　　　 　　　；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H⁺)=c(OH^-)，实验测得在25°C时，c(H⁺)=c(OH^-)=　　　　　　 。 此时水的电离度为　　　　　　 。

⑵影响水的电离平衡的因素：

①温度：当温度升高时，水的电离平衡向　　 方向移动，这时水中的c(H⁺)、c(OH^-)如何变化？

②浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是　　　　　 ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是　　　　　　 ，

⑶水的离子积：在一定温度下，水中或　　　　　 中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=　　 = 　　　　；当温度升高时，Kw将　　　　 ，比如在100°C时，Kw=　　　　　　　 ，此时水的电离度为　　　　　　　　 。在常温下，c(H⁺)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH^-)=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=　　　　 ，水的电离度=　　　　　 。

3．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

知识梳理

2．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。

1．初步掌握测定溶液pH的方法。

5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑

4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH(皆为固体)加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热

3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中

2.Cl2 KMnO4与浓盐酸

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2