13.(12分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环

境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为

BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的

pH分别是：3.4、12.4。　

(1)SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是　　 ▲　　 。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g)　 ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)　 　ΔH₂=189 kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为　 ▲　　 。

(2)加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是　　 ▲　　 。

(3)加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是　 ▲　 ，控制温度70℃的目的是　 ▲　　 。

(4)BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H₂O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有　 ▲　 种。

(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是　 ▲　 。

12．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g　　　　　　　 D．V=448

非 选 择 题(共78分)

11．下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁mol/L　 pH＝a的醋酸，c₂ mol/L　 pH＝b的醋酸，若a+1＝b，则c₁ ＞10 c₂

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H⁺)+c(H₂A)＝c(OH^－)+c(A^2－)

10. 铅蓄电池(如图)的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. 放电时，H₂SO₄ 浓度降低　　　　　　　　　　

B. 充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接

C. 负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^- =PbSO₄　　

D. 因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

9. 　T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

　 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)

　 B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

　 C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

8. 如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于aspartame的描述正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2个手性碳原子　　

D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

7. 已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。下列说法正确的是

A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低

B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B

C．单质D与AC₂可以发生置换反应得到DC

D．B与C只能形成BC和BC₂两种化合物

6. 下列离子方程式正确的是

A．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu²⁺ +S^2- +2H₂O₌₌₌ Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H₂SO₃ + ClO^－ ₌₌₌ Cl^－ + 2H⁺ + SO₄^2－

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 4OH^－ ₌₌₌ Mg(OH)₂ ↓+ 2CO₃^2－ + 2H₂O

D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg₃N₂ + 6H⁺ ₌₌₌ 3Mg²⁺ + 2NH₃↑

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

5. 下列有关试验操作的叙述正确的是

A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)₂和NaHCO₃两溶液

B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．除去KCl中混有的BaCl₂，可用Na₂CO₃溶液、盐酸

　 D．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯

4. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A．0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 N_A

C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子数为4 N_A