22．(12分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=　 　▲　　　　 。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量是　 ▲　　　　 mol。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)

为n(始)：n(平)= ▲　 .

(4)原混合气体中，a：b=　　　 　▲　　 。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂):a(H₂)=　 　▲　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　 　▲　 。

衢州一中2010学年度第一学期高三第一次检测试卷

21．(12分)以苯为主要原料，可以通过下图所示途径制取阿司匹林和冬青油：

请按要求回答：(1)请写出有机物的A分子式_____▲ ____；C的结构简式： ____▲ ___。

(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①__▲___；反应⑥_▲_。

(3)变化过程中的⑦属于_____▲ ______反应。

(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林__▲ ____。

20.(12分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　 ▲ 　　　　隔开。

(2) Z→L反应的名称是　　　　　　 ▲ 　　　　，K的电子式为　　　 ▲ 　　　　。

(3) 写出B→F的离子方程式　 ▲ 　。(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　 ▲ 　　　。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　 ▲ 　　　。

19、(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

⑴各装置连接顺序为　　 　→　　 　→ 　　　。⑵装置C中装有试剂的名称是　 ▲ 。

⑶能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　 ▲ 　　　　。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

⑴ 实验开始时要通入过量的空气其作用是　 　　　▲　　 。

⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO₃的质量分数为: ▲　　 。

18、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．通氧气的铂极为负极　　 　　　　　　　　　　 B．此电池反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

　　 C．此电池放电时，KOH浓度减小　　 　　　 D．此电池放电时，KOH浓度不变

第Ⅱ卷　 非选择题(共46分)

17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

　 　C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 H CN + Na₂ CO ₃

　　 D．2C H₃C O O H + Na₂CO₃ → 2 C H ₃C O O Na + H₂O + CO₂ ↑

16．下列离子反应，表达正确的是

　　 A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

　　 B．CaCO₃与醋酸(CH₃COOH)反应：CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂O

　　 D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2― + Ba²⁺=BaSO₄↓

15、除去SO₂气体中少量的SO₃，可通过装有下列试剂的洗气瓶，其中正确的是

　　 　①NaOH溶液　 ②98.3%H₂SO₄ ③饱和NaHSO₃溶液 ④ Na₂SO₃溶液

　　 A. ①　 ②　　　 B. ② ③　　　　 C. ④　　　　　 D. ① ④

14、有Fe²⁺ ﹑NO₃^- ﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为

C．若有1参加还原反应，则转移8

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为-=

13、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数　 恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是：

A.该反应的焓变为正值　　　　　　 B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小　　　 D.该反应化学方程式为NO₂+SO₂ 　NO+SO₃