0  383522  383530  383536  383540  383546  383548  383552  383558  383560  383566  383572  383576  383578  383582  383588  383590  383596  383600  383602  383606  383608  383612  383614  383616  383617  383618  383620  383621  383622  383624  383626  383630  383632  383636  383638  383642  383648  383650  383656  383660  383662  383666  383672  383678  383680  383686  383690  383692  383698  383702  383708  383716  447090 

21、(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有:   种(填1种、2种、1种或2种),具体情况是               ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有:     种(填1种、2种、1种或2种),具体情况是               

(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:     (用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:                  

                         

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20.(12分) A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):

   

(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶。则A物质的名称是    ;D与Y反应的离子方程式为                     

(2)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则A→C的反应类型是      ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象是         ;C→D的化学反应方程式为                       

(3)若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质,通常状况下,A、C均为固体,X、Y为气体。则A→C的反应方程式是        ;该反应发生时盛有X的装置   (填是、否)需要做什么处理中,如需要怎么处理           (如不需要此问不需作答)。为什么:           。

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19、(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: ⑴ L的元素符号为________ ; M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。 ⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,原子结构示意图为:    其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a.+99.7 mol·L-1  b.+29.7 mol·L- 1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 ⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:____________________;

由R生成Q的化学方程式:__________________________;

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18、(10分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验:

试验序号
试验内容
试验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体 1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

试回答下列问题:   (1)根据实验1对Cl是否存在的判断是    (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验l-3判断混合物中一定不存在的离子是   。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号
物质的量浓度(mo1·L)
 
 
 
 

(3)试确定K+是否存在?   ,判断的理由是      .

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17、已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是  A.该装置中Cu极为正极  B.当铜极的质量变化为12 .8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L  C.b极反应的电极反应式为:H2-2e=2H+  D.一段时间后锌片质量减少

第Ⅱ卷非选择题  (49分)

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16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是

        

       

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14、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是                      (   )

    A.铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA

    B.1mol冰中含有的氢键数目为NA

    C.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NA

    D.1 mol羟基含有的电子数为7NA

15如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来(   )                    

  A.增大  B.减小  C.不变  D. 无法确定

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13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为  A.2:3     B.1:3     C.1:4       D.5:3

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12、己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol   C.+43.5 kJ/mol  D.+67.7kJ/mol

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11、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为  A.0.1(b-2a)mol/L          B.10( 2a-b)mol/L  C.10(b-a)mol/L          D.10(b-2a)mol/L

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