0  383543  383551  383557  383561  383567  383569  383573  383579  383581  383587  383593  383597  383599  383603  383609  383611  383617  383621  383623  383627  383629  383633  383635  383637  383638  383639  383641  383642  383643  383645  383647  383651  383653  383657  383659  383663  383669  383671  383677  383681  383683  383687  383693  383699  383701  383707  383711  383713  383719  383723  383729  383737  447090 

  硝酸具有三性:不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高,氧化性越强,还原产物的价态越高;浓度越稀,氧化性越弱,还原产物的价态越低。

[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化-还原反应,其物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物是(   )

    (A)N2   (B)N2O   (C)NH4NO3   (D)NO2

2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是(    )

(A)NO  (B)NO2   (C)N2O3  (D)N2O5

试题详情

  氨水中存在哪些分子和离子:           ,计算氨水质量分数时,溶质是      ,而不是       ,氨水的浓度越大,密度越   

[练习]一定温度下,将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合,所得溶液的质量分数为(    )

(A)>15%  (B)<15%  (C)=15%  (D)无法确定

试题详情

(1)氨气分子是    型的     分子,由于分子中有      ,所以可以和H+形成        。NH4+的构型为      。写出氨气和H+反应的电子式形成过程:               

(2)实验室制氨气的反应原理是(用化学反程式表示):           

  但由于是固体反应,所以不能用        表示,只能写化学反程式。

  实验中由于氨气极易溶于水,所以吸收装置应用            

  氨气不能用   性干燥剂干燥,也不能用   干燥,一般用     干燥。

(3)NH4+的检验:向氨盐溶液中加入强碱并加热,放出氨气,能使润湿的红色石蕊试纸变红,说明有NH4+存在。

    [注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热

[练习]

1、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含cmolBaCl2 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3-  的浓度是(   )

(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L

2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO==== 3Cu+3H2O+N2),而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。

  填空回答下列问题:

  (1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁?甲    ;乙   

  (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答)

试题详情

[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷,当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛,四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛,四季长青的原因:

2、生物固氮是指(    )

(A)生物从土壤中吸收含氮养料   

(B)豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 

(C)将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 

(D)生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

试题详情

27、(10分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率

不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。

该实验的主要操作步骤如下:

①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;

②用       量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为    

④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录     

⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应                         ,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:             

                            ____________________

⑵本实验中应选用      (填序号)的量筒。A.100 mL   B.200 mL   C.500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm       

2010-2011学年度第一学期立人高级中学

高三化学九月月考试题

试题详情

26、(8分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和HNO3 ,请根据要求回答下列问题:

(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)配平该反应的化学方程式,并用单桥法标出电子转移的方向和数目:

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为______________________个。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是               

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有______       ______(填化学式)。

试题详情

25、(12分)铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

(1) 试剂1是       ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:

                                    

(2) 加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了淡红色,其可能的原因是                                      

(3) 在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编号
猜      想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)

编号
实验操作
预期现象和结论

 
 
 
 
 
 
 
 

试题详情

24、(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B

与E分别同主族,B原子最外层电子数为内层电子数的2倍;F元素的原子半径在所在周期

的主族元素中最小;C与A、D都可形成两种化合物,且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

(1)C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为           

(2)用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程

                      

(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式

                                    

(4)写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式            (任写三种)。 

(5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下:

化学键
A-A
A-F
B-E
C-E
E-E
E-F
键能(kJ/mol)
436
431
347
460
176
360

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物(高温为气态)在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。

则该反应的热化学方程式为:________________________              

试题详情

23、(8分)已知在酸性条件下,亚硝酸根(NO2-)的还原产物为 NO,氧化产物为 NO3-。现有①稀硫酸;②NaOH 溶液;③氨水;④KMnO4溶液;⑤KI淀粉溶液;⑥NaNO2溶液。

请选用合适的试剂来说明NO2-既有氧化性又有还原性。(已知:MnO4-Mn2+)。

(1)说明 NO2-有氧化性,应选用的试剂是    (填数字序号),现象是      

反应的离子方程式是                           

(2)说明 NO2-有还原性,应选用的试剂是      (填数字序号),现象是      ,反应的离子方程式是                           

试题详情

22、(10分)现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为       mol。

(2)该气体所含原子总数为      个。

(3)该气体在标准状况下的体积为      L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为    

(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液物质的量浓度为      mol·L-1

试题详情


同步练习册答案